6.在鋁制易拉罐中收集滿CO2,加入過量的NaOH溶液,立即封口并振蕩,可以發(fā)現(xiàn)罐先咔咔作響,變癟,然后再次鼓起來,其過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.Al(OH)3分解B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-

分析 二氧化碳能與NaOH溶液反應(yīng),使罐內(nèi)氣體減少,壓強(qiáng)減小,易拉罐變癟,化學(xué)方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;因加入過量的NaOH溶液,先鋁制易拉罐表面的氧化鋁反應(yīng),再與鋁單質(zhì)反應(yīng),由此分析解答.

解答 解:二氧化碳能與NaOH溶液反應(yīng),使罐內(nèi)氣體減少,壓強(qiáng)減小,易拉罐變癟,化學(xué)方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;因加入過量的NaOH溶液,先鋁制易拉罐表面的氧化鋁反應(yīng),再與鋁單質(zhì)反應(yīng),所以涉及的離子反應(yīng)依次有二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),沒有涉及氫氧化鋁的分解,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 二氧化碳能與NaOH溶液反應(yīng),使罐內(nèi)氣體減少,壓強(qiáng)減小,易拉罐變癟,化學(xué)方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;因加入過量的NaOH溶液,先鋁制易拉罐表面的氧化鋁反應(yīng),再與鋁單質(zhì)反應(yīng),

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知某物質(zhì)X的熔點(diǎn)為-83℃,沸點(diǎn)為77℃,不溶于水,密度小于 1g•mL-1.要從水與X的混合物中簡(jiǎn)便快捷地分離出X,需要用到的儀器是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有下列警示標(biāo)記中的(  )
A.
爆炸品
B.
易燃液體
C.
劇毒品
D.
腐蝕品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.根據(jù)題目要求回答下列各小題:
(1)泡沫滅火器中裝有硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液,二者混合時(shí)發(fā)生劇烈反應(yīng),請(qǐng)寫出滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3
(2)請(qǐng)寫出明礬[K Al(SO42•12H2O]做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(3)利用純堿溶液的堿性可以去除油污,呈堿性的原因是(填離子方程式):CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(4)物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨;②碳酸氫銨;③硫酸氫銨; ④硫酸銨4種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是④>③>①>② (填寫序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.都符合圖中兩個(gè)圖象的反應(yīng)是:(C%表示某反應(yīng)物的百分含量,v表示反應(yīng)速率,p表示壓強(qiáng),t表示時(shí)間)( 。
A.N2O3(g)?NO2(g)+NO(g)-QB.3NO2(g)+H2O(l)?2HNO3 (aq)+NO(g)+Q
C.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)+QD.CO2(g)+C(s)?2CO(g)-Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述,錯(cuò)誤的是( 。
A.苯分子中的6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同,是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨(dú)特的鍵
B.將溴水加入苯中,溴水的顏色變淺,這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
C.乙烷和丙烯的物質(zhì)的最共1mol,完全燃燒后生成3molH2O
D.主鏈上有5個(gè)碳原子的庚烷有5 種同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.25℃,在20mL0.1mol•L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HCl溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,已知0.1mol•L-1氨水的電離度為1.32%.下列說法不正確的是( 。
A.在A點(diǎn)處的溶液中pH<12B.在B點(diǎn):c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.在C點(diǎn):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-D.在D點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.硅是信息高速公路的基石,通常以硅石(SiO2>99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等)為主要原料制備,主要流程如圖所示.

(1)從硅石中得到粗硅的化學(xué)方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,粗硅含有的雜質(zhì)有鋁、鐵等.
(2)二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質(zhì)金剛砂(化學(xué)式為SiC,Si為+4價(jià)),原理是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑,該反應(yīng)中的氧化劑是碳.
(3)若A是氯氣,B是四氯化硅,精餾得到純凈SiCl4,溫度應(yīng)控制的范圍是a(填序號(hào)).
物質(zhì)SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3
熔點(diǎn)/℃-70-128.2306--
沸點(diǎn)/℃57.631.85315181  升華
a.55~60℃b.180~200℃c.300~320℃
則精餾分離出的雜質(zhì)成分是FeCl3、AlCl3
(4)若A是HCl,B是SiHCl3,生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y molI2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
(1)升高溫度增大;        
(2)擴(kuò)大容器的體積減。
(3)充入更多的H2增大;     
(4)加催化劑增大.

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