A. | 在A點處的溶液中pH<12 | B. | 在B點:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | ||
C. | 在C點:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D. | 在D點:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-) |
分析 A.A點處的溶液0.1mol•L-1氨水溶液,一水合氨存在電離平衡,該氨水電離度為1.32%,則該溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L,c(H+)=$\frac{Kw}{c(O{H}^{-})}$;
B.M處溶液呈中性,則存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-),該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離,銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制;
C.C點是加入10ml0.2mol•L-1HCl和20mL0.1mol•L-1氨水溶液反應得到氯化銨的溶液,銨根離子水解溶液顯酸性;
D.在D點是加入20ml0.2mol•L-1HCl和20mL0.1mol•L-1氨水溶液反應得到氯化銨和HCl的混合溶液,溶液顯酸性.
解答 解;A.點為氨水溶液,加入氨水濃度為0.10mol•L-1,該氨水電離度為1.32%,則該溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L,c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1.32×1{0}^{-3}}$mol/L=7.6×10-12mol/L,所以該點溶液pH<12,故A正確;
B.M處溶液呈中性,則存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-),該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨,銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離,銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制,水的電離程度很小,該點溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故B錯誤;
C.C點是加入10ml0.2mol•L-1HCl和20mL0.1mol•L-1氨水溶液反應得到氯化銨和HCl的混合溶液,銨根離子水解溶液顯酸性,離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;
D.在D點是加入20ml0.2mol•L-1HCl中n(Cl-)=0.02L×0.2mol•L-1=0.004mol,氨水溶液中一水合氨物質(zhì)的量n(NH3•H2O)=0.020L×0.1mol•L-1=0.002mol,反應得到等濃度的氯化銨和HCl的混合溶液,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=$\frac{1}{2}$c(Cl-),故D錯誤;
故選BD.
點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點,識圖及分析判斷能力,明確弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒等知識點是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 同質(zhì)量、不同密度的NO和CO | B. | 同溫度、同體積的H2和O2 | ||
C. | 同體積、同密度的C2H4和C3H6 | D. | 同壓強、同體積的N2O和CO2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池 | |
B. | 火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質(zhì),分別屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì) | |
C. | 在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸 | |
D. | BaSO4難溶于酸,所以可以用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液檢驗SO42- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al(OH)3分解 | B. | CO2+OH- | C. | Al+OH-+H2O | D. | Al2O3+OH- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | / | 0.02 |
容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | / | / |
容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | / | 0.01 |
A. | 該反應的正反應吸熱 | |
B. | 到達平衡時,容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ的大 | |
C. | 240℃時,該反應的平衡常數(shù)為1.08×104 | |
D. | 到達平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | 芒硝 | NaNO3 |
B | 熟石膏 | 2CaSO4•H2O |
C | 明礬 | KAl(SO4)2 |
D | 綠礬 | FeCl2•7H2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 冰融化為水的過程△H>0,△S<0 | |
B. | 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向 | |
C. | 在常溫下,放熱反應一般能自發(fā)進行,吸熱反應都不能自發(fā)進行 | |
D. | NH4HCO3(s)?NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol,能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com