Question

【題目】(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：

(1)2 min時，容器內(nèi)n(N2)== ________ ，c(H2)== ___________ 。

(2)2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 _______ 。

(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半。請回答下列問題：

(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式__________ ，

(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式________________________。

Answer 1

【答案】3 mol 0.4 mol/L 9:13 HSO3- + H+ ====SO2↑+H2O

【解析】

(一)（1）根據(jù)化學三段式列式計算；

（2）根據(jù)反應方程式計算出平衡時各物質(zhì)的量，計算物質(zhì)的量之比；

(二) 已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16，則推出B的相對原子質(zhì)量為16，所以B為O；又因為B、D同主族，且D的原子序數(shù)大于B，所以D為S；B、D原子序數(shù)之和的是24，A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半，又因為A、C同主族，所以A為H；C為Na，據(jù)此分析。

(一)（1）反應的方程式為：

N2+3H22NH3，

起始量（mol） 5 8 0

變化量（mol） 2 6 4

平衡量（mol） 3 2 4

則2min時，容器內(nèi)n（N2）=3mol，c（H2）==0.4mol/L；

（2）達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n（N2）=3mol，n（H2）=2mol，n（NH3）=4mol，則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前氣體總物質(zhì)的量的比值為：（3+2+4）：（5+8）=9：13；

(二)已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16，則推出B的相對原子質(zhì)量為16，所以B為O；又因為B、D同主族，且D的原子序數(shù)大于B，所以D為S；B、D原子序數(shù)之和的是24，A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半，又因為A、C同主族，所以A為H；C為Na。

(1)由A、B、C三元素形成的化合物NaOH的電子式為；

(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體SO2，則X為NaHSO3，X與鹽酸反應的離子方程式為HSO3- + H+ ====SO2↑+H2O。