【題目】為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù),設計了2種實驗方案,說法不正確的是
方案一:鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾,測定剩余固體質量;
方案二:稱量m g鋁鎂合金粉末,放在圖中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。
A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應,則V≥100 mL
B. 方案一中測定剩余固體質量時,過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質量分數(shù)偏高
C. 方案二中欲計算鎂的質量分數(shù),實驗中還需測定灼燒后固體的質量
D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗,則測定結果偏高
【答案】A
【解析】
A.含鎂為5%時,金屬鋁的含量最低,5.4 g合金中鋁的質量為5.4×(1-5%)g;則根據(jù)反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,2Al---2NaOH,[5.4×(1-5%)]/27:V×10-3×2=2:2,解得V=95mL,因此取5.4 g合金粉末樣品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應,則V≥95 mL,A錯誤;
B. 方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應,過濾后剩余固體鎂;測定剩余固體質量時,過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,相當于鎂的質量偏大,則鎂的質量分數(shù)偏高,B正確;
C.Mg、Al均與氧氣反應,生成金屬氧化物,則還需測定生成物的質量,根據(jù)鎂鋁質量守恒,氧化鎂和氧化鋁質量守恒,列方程可以求出金屬鎂的質量,進而求出鎂的質量分數(shù),C正確;
D. 空氣中有氮氣和氧氣,金屬鎂能夠與氮氣反應生成氮化鎂,灼燒后固體質量增大,金屬鎂的質量偏大,測定結果偏高,D正確;
綜上所述,本題選A。
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質,其轉化關系如下:
請回答:
(1)若X為淡黃色固體,Z是單質。
①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。
②取少量X與水反應,下列敘述正確的是_____(填字母)。
a.該反應是氧化還原反應
b.向反應后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液變紅
c.當有1 molX參加反應時,共轉移2mol電子
(2)若X由兩種元素組成,其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3,另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。
①X與水反應的化學方程式為_____。
②X與O2混合通入水中,恰好生成4molZ,則通入的X為____mol,O2為____mol。
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【題目】下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B.金剛石的硬度大于硅,其熔、沸點也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
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【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______;As原子的核外電子排布式為______________。
(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______;AsO43-的空間構型為_______,As4O6的分子結構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結構如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】(1)反應A+B→C(放熱)分兩步進行①A+B→X(吸熱);②X→C(放熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是_____。
(2)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產生2mol NH3,放出92.2kJ熱量,已知(見圖):則1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。
(3)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設計成原電池,并畫出簡易裝置圖,并注明電極材料以及電解質溶液___。
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【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應
C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
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【題目】(一)在容積為5L的密閉容器中,通入5 mol N2和8 mol H2,在一定條件下反應生成NH3,當反應進行到2 min時,測得容器內有4 mol NH3。則:
(1)2 min時,容器內n(N2)== ________ ,c(H2)== ___________ 。
(2)2 min時,容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為 _______ 。
(二)A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A與C及B與D分別是同主族元素;已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物,兩者相對分子質量相差16;又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半。請回答下列問題:
(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式__________ ,
(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質X,與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體,寫出X與鹽酸反應的離子方程式________________________。
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【題目】常溫下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產生氣體前,消耗V( HCl)=V1;溶液剛好不再產生氣體時,消耗V( HCl) =V2。當V1 <V2 <2Vl時,混合溶液中溶質的成分為
A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3
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【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。
(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2個電子層,砷在元素周期表的位置為____________。
②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反應的離子方程式為_____________________。
(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒,需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成HCO3-,同時生成NH3,該反應的離子方程式為_____________。
(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子):
①陽極的電極反應式為________________________。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理:________________________。
③電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8,此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計),陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為________L(提示:乳酸的摩爾質量為90 g/mol)。
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