19．下列元素的原子半徑依次增大的是（　�。�
A．Na  Mg  AlB．Na   O  FC．P  Si  AlD．C  Si  P

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大．

解答 解：A．Na、Mg、Al同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞O＞F，故B錯誤；
C．P、Si、Al同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：P＜Si＜Al，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：C＜P＜Si，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查微粒半徑半徑，比較基礎(chǔ)，注意理解同周期、同主族原子半徑變化規(guī)律，識記Cl原子半徑在第二周期主族元素原子半徑所處位置、Li原子半徑在第三周期主族元素中原子半徑位置．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
填空：（1）以上步驟有錯誤的是①（填編號），該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：0.2000mol•L-1
滴定次數(shù)待測液
體積（mL）
標準燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z三種醇互為同系物，則建立在假設(shè)基礎(chǔ)上的推斷正確的是（　�。�
 假設(shè)推斷
A若X、Y均能發(fā)生消去反應(yīng)Z一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B若X是白酒的主要成分Y可能是丙三醇
C若X、Y分子中分別有1個、2個碳原子Z的摩爾質(zhì)量不小于60 g•mol-1
D若X、Y均存在醇類同分異構(gòu)體Z一定存在醇類同分異構(gòu)體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷
D．由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成順丁橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：答下列有關(guān)問題：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
（1）預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為F；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是同主族自上而下電負性降低．
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價鍵，其理由是因為AlCl3中Cl與Al的電負性差值為1.5，小于1.7，則AlCl3的鍵為共價鍵．而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值也小于1.7，即AlBr3的鍵為共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴水褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由苯制取溴苯
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑦；
屬于氧化反應(yīng)的是②④；
屬于加成反應(yīng)的是①③；
屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）寫出D元素符號Si．
（2）寫出D原子的價電子排布式3s23p2．
（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負性的相對大小Si＜S（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最�。籅元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程．
（3）B、D、E三種原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）Mg＞Al＞N．
（4）共價化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請寫出FG2的電子式．
（5）寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計了一條1-丁醇的合成路線：

（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱是分液漏斗；②a的作用平衡內(nèi)外壓強，保證液體順暢流下；
（2）實驗室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO．寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（3）制CO時，伴隨的副產(chǎn)物還有少量SO2、CO2氣體，某同學(xué)設(shè)計用圖二裝置進行檢驗．
①E1的作用是：檢驗產(chǎn)物是否有S02；E3的作用是：檢驗S02是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D；
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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同步練習(xí)冊答案