14．某混合溶液中含有NaOH與Na2CO3，向該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO2在水中的溶解）．則該混合溶液中NaOH與Na2CO3物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：3D．3：1

分析 加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質為NaCl，由氯離子守恒計算n（NaCl），根據(jù)碳元素守恒計算n（Na2CO3），根據(jù)鈉離子守恒計算n（NaOH），據(jù)此解答．

解答 解：加入200mL鹽酸時，生成0.448L二氧化碳，此時溶液中溶質為NaCl，
由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，
根據(jù)碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，
根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，
故該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，
故選B．

點評 本題以圖象形式考查化學方程式計算，明確發(fā)生的反應是解題關鍵，注意利用守恒思想進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

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7．下列物質性質與應用的因果關系正確的是（　�。�
A．液氨氣化吸收大量熱，可做制冷劑
B．晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大
C．二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D．Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu

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5．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數(shù)據(jù)如下表．
物質
數(shù)據(jù)		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸
密度/g•cm-30.791.462.20.711.84
熔點（℃）-130-1199-11610
沸點（℃）78.538.413234.6338
在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶
請回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：檢查裝置的氣密性，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是待冷卻后重新進行操作．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是冷凝回流．溫度計的溫度應控制在38.4℃～78.5℃之間．
（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，此操作可在分液漏斗（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了防止溴化氫氣體的揮發(fā)．
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質是乙醚，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行蒸餾操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．BF3B．CO2C．NH3D．PCl5

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9．下列粒子屬于等電子體而且粒子的空間構型相同的一組是（　�。�
A．NO3-、BF3、N2OB．SO3、CO2、NO2C．CO、N2、CN-D．CO2、SCN-、NO2+

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19．在空氣中燃燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為Co3O4．

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6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2 Cu2++2CH3COO-+2H2O
B．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
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D．甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱HCOOH+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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3．提純或分離下列混合物，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．分離汽油和氯化鉀溶液的混合液，采用分液的方法
B．除去NaCl溶液中混有的I2，用酒精把NaCl溶液中的I2萃取出來
C．除去02中混有的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶洗氣
D．除去固體碘中混有的少量 Nal．采用加熱升華的方法

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4．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
B．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol
C．當轉移電子為n mol時，則0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為6：1：1

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