7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用的因果關系正確的是（　�。�
A．液氨氣化吸收大量熱，可做制冷劑
B．晶體硅用于制作半導體材料是因其熔點高、硬度大
C．二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D．Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu

分析 A．液氨汽化需要吸收大量的熱；
B．制作半導體材料導電性應介于導體與絕緣體之間；
C．依據(jù)二氧化錳在過氧化氫分解反應中作用解答；
D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明三價鐵氧化性比銅離子強．

解答 解：A．液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，可做制冷劑，故A正確；
B．晶體硅用于制作半導體材料是因?qū)щ娦越橛趯w與絕緣體之間，與熔點高、硬度大無關，故B錯誤；
C．二氧化錳在過氧化氫分解反應中起催化劑作用，化合價不變，不表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；
D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明三價鐵氧化性比銅離子強，與Fe比Cu活潑無關，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用質(zhì)量分數(shù)為70%、密度為1.42g•cm-3的濃HNO3配制lmol•L-1的稀硝酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒：
按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�
A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各項中表達正確的是（　　）
A．CO2分子的結構式：O=C=OB．NaCl的電子式：
C．N2的結構式：D．F的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D．pH=12的溶液：Na+、K+、〔Al（OH）4〕-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的分子式為C5H11Cl，該有機物的同分異構體共有（不考慮立體異構）幾種（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列做法不合理的是（　�。�
A．CO2和氫氣合成甲烷，實現(xiàn)“碳循環(huán)”
B．提倡步行、騎自行車、乘公交車等“低碳”出行方式
C．采用納米TiO2光觸媒技術將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)
D．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下或溶洞中，減少對地表水的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．

（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液V mL．
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應時間的關系如下圖所示．
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法中不正確的是（　　）
A．從海水中提取食用的精鹽，需要有化學反應才能實現(xiàn)
B．高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
C．生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕
D．植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某混合溶液中含有NaOH與Na2CO3，向該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO2在水中的溶解）．則該混合溶液中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：3D．3：1

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