6．下列說法正確的是（　　）
A．用10 mL量筒量取5.80 mL 乙醇溶液
B．乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用NaOH溶液除去生成物中的乙酸
C．用溴水可以除去乙烷中的乙烯
D．食鹽可以鑒別白酒和食醋

分析 A．量筒的感量為0.1mL；
B．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH溶液反應(yīng)；
C．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能；
D．白酒和食醋均與食鹽不反應(yīng)．

解答 解：A．量筒的感量為0.1mL，則可用10 mL量筒量取5.8 mL 乙醇溶液，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除去生成物中的乙酸，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則用溴水、洗氣可以除去乙烷中的乙烯，故C正確；
D．白酒和食醋均與食鹽不反應(yīng)，不能鑒別，可聞氣味可鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、儀器的使用、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀硫酸和氯化鈉溶液（記作A、B）．
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體．則A是稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，A溶液中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是①（填序號）．
①石蕊試液  ②CuSO4溶液  ③稀鹽酸  ④KCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號    元素特征信息
    A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
    B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
    C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
    D D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
    E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
    F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（6）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱）氧，以下三種說法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為78g．
（4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2．用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如圖所示，電解裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-；檢驗(yàn)Y極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙放在右側(cè)支管口處，若試紙變藍(lán)，證明有Cl2產(chǎn)生；每生成0.1mol該產(chǎn)物，燃料電池中消耗B2A4的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．食用白糖的主要成分是蔗糖
B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．油脂不能使溴水褪色
D．乙酸乙酯和食用油都可以水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．氫B．鈉C．鐵D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高
B．由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬
C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
D．在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．現(xiàn)有mg某氣體它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．下列說法正確的是（　　）
A．該氣體的物質(zhì)的量為m/M mol
B．該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/M L
C．該氣體中所含的原子總數(shù)為mNA/M個(gè)
D．該氣體溶于1L水中（不考慮發(fā)生反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為m/M mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．40gD216O與36g H216O的物質(zhì)的量之比是1：1，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是1：1，所含中子數(shù)之比是5：4，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比（同條件）是1：1，質(zhì)量之比是2：1．

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