16．小波用實驗方法區(qū)別稀硫酸和氯化鈉溶液（記作A、B）．
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體．則A是稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，A溶液中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是①（填序號）．
①石蕊試液  ②CuSO4溶液  ③稀鹽酸  ④KCl溶液．

分析 （1）稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而氯化鈉不能；
（2）稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而氯化鈉不能；
（3）稀硫酸和氯化鈉溶液分別為酸性、中性，指示劑可鑒別．

解答 解：（1）向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體．則A是稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+Na2CO3=CO2↑+Na2SO4+H2O，
故答案為：稀硫酸；H2SO4+Na2CO3=CO2↑+Na2SO4+H2O；
（2）向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，A溶液中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；
（3）石蕊遇酸為紅色，遇NaCl溶液不變色，則①可鑒別，與②③④中物質(zhì)均不反應(yīng)，故答案為：①．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．④表示的是陽離子
B．?①③屬于同種元素，?②④屬于另一種元素
C．?②④形成的化合物是Al2O3
D．①③的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說法中正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，溫度越高，平衡常數(shù)越大
B．25℃時，Mg（OH）2固體在同體積、同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者較小
C．25℃時NH4Cl溶液中的Kw大于100℃時NaCl溶液中的Kw
D．2S℃時，H2SO3溶液的一級電離常數(shù)為Ka，則NaHSO3溶液的水解常數(shù)Kb=$\frac{Kw}{Ka}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．一定溫度下，把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），經(jīng)5min達到化學(xué)平衡時生成了0.2molW，此時若以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.03mol•L-1•min-1．計算：
（1）n的值；
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率；
（3）平衡時Y的物質(zhì)的量濃度；
（4）平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時壓強的比值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2S溶液直至沉淀完全，再向其中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是（　�。�
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有氯化銀也有硫化銀
C．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．只有氯化銀白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物電子式為；水溶液PH=8，則C（HY-）+2C（H2Y）=10-6-10-8mol/L（填精確值）．
（3）將Y的低價氧化物通入W的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，經(jīng)充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性，則混合溶液中的溶質(zhì)主要為Na2SO3、NaHSO3；溶液中C（W+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）．
（4）常溫下，pH=10的堿WOH和pH=4的酸HnYO3等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為NaHSO3．WOH與HnYO3完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示SO32-+H2O?HSO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種類似酒精的液體，將成為未來重要的清潔能源．在500℃下，在體積為2L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣，在Cu2O和ZnO的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：
CO+2H2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3OH．反應(yīng)10min后達平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1，則：
（1）10min內(nèi)用氫氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）是多少．
（2）求CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在容積為10L的密閉容器中，通入6mol N2和9mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH3．則：
（1）2min時，容器內(nèi)n（N2）=4mol，c（H2）=0.3mol/L．
（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
（3）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為11：15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．用10 mL量筒量取5.80 mL 乙醇溶液
B．乙酸的酯化反應(yīng)實驗中用NaOH溶液除去生成物中的乙酸
C．用溴水可以除去乙烷中的乙烯
D．食鹽可以鑒別白酒和食醋

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