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一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A．反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子

B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時，CO32－向電極B移動

D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程不涉及氧化還原反應的是

A．將一小塊鈉放在石棉網上加熱，生成淡黃色物質

B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產生棕色物質

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高安市高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式___ _____。

（2）已知：Se + 2H2SO4(濃) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－ + 4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目________________________________。

（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質分類的正確組合是

選項

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

氨水

醋酸

石灰石

水

D

苛性鉀

碳酸

膽礬

三氧化硫

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省英德市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．等質量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應生成氫氣的質量相同

B．制備乙酸乙酯時可用飽和的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率

D．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物

C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省清遠市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于吸熱反應的是

A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O

B．CH3COOK+H2O CH3COOH+KOH

C．A+BC+D； △H<0

D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量

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