【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。用下圖所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是_____（填字母序號）。

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。

【答案】A 2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)

【解析】

圖中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲?/span>M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘�，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為：A；

（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)，故答案為：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

大小相同的鐵片與pH相同鹽酸和醋酸反應(yīng)，剛開始時醋酸和鹽酸產(chǎn)生H2速率相同；②室溫時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3；③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)；④常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7；醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱；⑥常溫下，將pH=1的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)倍，測得醋酸的pH變化較小。

A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。

I.制備氫化鋰

選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):

（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。

（2）檢在好裝蹬裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

（3）寫出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。

II. 制備氫化鋁鋰

1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪樣，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

（4）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

（5）按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上，其目的是_________。

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL

（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________。

（3）對下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果__________；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1；

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJmol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___(填寫序號)。

a.使用催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

①P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；

③100℃，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5a mol，則平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移動。

(4)利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___；

(5)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示。請寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】解答下列問題：

Ⅰ．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)圖，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是 ______ 熱反應(yīng)；該反應(yīng)中 ______ 能轉(zhuǎn)化成 ______ 能。

(2)(b)中溫度降低，下列各圖圖所表示的反應(yīng)是(b)反應(yīng)的是 ______ 。

Ⅱ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示。

(1)該反應(yīng)中 ______ 是反應(yīng)物，反應(yīng)是 ______ 反應(yīng)。

(2)反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 ______ 。

(3)反應(yīng)開始到10s時，Y的物質(zhì)的量濃度減少了 ______ 。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}：

I.現(xiàn)有反應(yīng)：①，②。

(1)兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______填序號。

(2)原電池的裝置如圖所示。

①溶液中向______填“鐵”或“銅”電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

某可逆反應(yīng)：在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

2

800

3

950

(3)實(shí)驗(yàn)1中，在min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______，50min時，正______填“”“”或“”逆。

(4)0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______填“快”或“慢”，其原因可能是______。

(5)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，其原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為：________________________________。

（2）結(jié)構(gòu)簡式為此烴名稱為____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。

（4）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為________________

（5）結(jié)構(gòu)簡式 的烴可命名為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，測得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

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