【題目】解答下列問題:
Ⅰ.某同學做如下實驗圖,以檢驗反應(yīng)中的能量變化。
(1)實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是 ______ 熱反應(yīng);該反應(yīng)中 ______ 能轉(zhuǎn)化成 ______ 能。
(2)(b)中溫度降低,下列各圖圖所表示的反應(yīng)是(b)反應(yīng)的是 ______ 。
Ⅱ.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示。
(1)該反應(yīng)中 ______ 是反應(yīng)物,反應(yīng)是 ______ 反應(yīng)。
(2)反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為 ______ 。
(3)反應(yīng)開始到10s時,Y的物質(zhì)的量濃度減少了 ______ 。
(4)反應(yīng)的化學方程式為 ______ 。
【答案】放 化學 熱 A X和Y 可逆
【解析】
I.(1)通過實驗測出,反應(yīng)前后a燒杯中的溫度升高,根據(jù)溫度升高,反應(yīng)放熱,反應(yīng)后溫度升高說明化學能轉(zhuǎn)化為熱能, 故答案為:放;化學;熱;
(2)b燒杯中的溫度降低,溫度降低,反應(yīng)吸熱,所以Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng),b是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量低于生成物,圖象中A符合, 故答案為:A;
II.(1)圖象分析可知Z物質(zhì)的量增大,X、Y物質(zhì)的量減小,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,10s后物質(zhì)的量不再變化說明達到平衡狀態(tài),X、Y、Z物質(zhì)的量不隨時間變化,證明反應(yīng)為可逆反應(yīng),故答案為:X和Y;可逆;
(2)反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為:, 故答案為:;
(3)反應(yīng)開始到10s時,Y物質(zhì)的量減少,Y的物質(zhì)的量濃度減少, 故答案為:;
(4)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物, 化學反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比成正比, 則有Y:X:Z:::1:2,則反應(yīng)的化學方程式為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。
a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體
(2)白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測液。
b.將滴定管洗凈、潤洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。
c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L-1的NaOH溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。
d.重復滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。
e.計算白醋樣品中醋酸總酸度;卮鹣铝袉栴}:
①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。
②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗,會造成測定結(jié)果比準確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。
④實驗數(shù)據(jù)如下表,則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L-1。
待測液體積/mL | 標準NaOH溶液 | ||
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點讀數(shù)/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA
B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA
C. 10g質(zhì)量分數(shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA
D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.0lNA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。
(2)裝置C的導管靠近而不接觸液面,其目的是________。
(3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。
(4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1,則還原產(chǎn)物的化學式是___________。
(5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):
假設(shè)a:ClO2與Na2S不反應(yīng)。
假設(shè)b:ClO2與Na2S反應(yīng)。
①你認為哪種假設(shè)正確,闡述原因:___________。
②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。用下圖所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是_____(填字母序號)。
A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A. 1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,14g由乙烯與丙烯組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA
C. 1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA
D. 標準狀況下,11.2L己烯中含有的碳原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說法不正確的是( )
A. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小
B. V=40
C. b點時溶液的pOH>pH
D. a、b、d三點對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代化學測定有機物組成及結(jié)構(gòu)的分析方法較多。下列有關(guān)說法正確的是
A.元素分析儀不僅可以測出試樣常見的組成元素及含量,還可以測定其分子的空間結(jié)構(gòu)
B.
C.通過紅外線光譜圖分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D.質(zhì)譜法和紫外光譜法不屬于測定有機物組成和結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代分析方法
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,可用如下反應(yīng)制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)
B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
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