【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位;F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):D________,G________。
(2)E元素位于周期表________區(qū),________族。
(3)寫(xiě)出C的電子排布式:________。
(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(5)基態(tài)A原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為________。
【答案】 S Mg s ⅠA 1s22s22p3 1
【解析】
ABCDEF、G七種元素,除E為第4周期元素外其余均為短周期元素,A、E、G位于元素周期表的s區(qū),AE的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子,則A為H,E為第四周期第ⅠA族元素,即E為K;BCDF元素位于p區(qū),C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1,n=2時(shí)符合,則C為N元素;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,電子排布為1s22s22p2,則B為C元素;D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二,D排在N元素之后則D為S;F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,F的原子序數(shù)比C元素的大,其電子排布為1s22s22p4,即F為O元素,G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同,G位于元素周期表的s區(qū),則G電子排布式為1s22s22p63s2,則G為Mg元素。
(1)根據(jù)以上推斷可知,D為S,G為Mg;
(2)E為K元素,價(jià)層電子排布為:4s1,因此E屬于s區(qū),ⅠA;
(3)C為N元素,則C的電子排布式為:1s22s22p3;
(4)B為C元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(5)A為H元素,基態(tài)H原子中含有的為成對(duì)電子數(shù)為1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
①江河入?谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④霧是氣溶膠,在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO
⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將0.1mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. Ka(HB)<Ka(HA)
B. a點(diǎn)時(shí),c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH
D. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的百合香味,對(duì)皮膚的刺激性小,對(duì)堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示:
(1)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ;
(2)④的反應(yīng)類(lèi)型是 ;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ;
(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其二氯取代物有 種;
將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(5)寫(xiě)出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體
Ⅰ.有兩個(gè)取代基; Ⅱ.取代基在鄰位。
(6)已知:。仿照上述流程,寫(xiě)出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可以任選):
CH3CH2CHO→ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知元素周期表中共有18縱行,下圖中實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布,可把周期表里的元素劃分為下列幾個(gè)區(qū):s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外,其他區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自構(gòu)造原理最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)。
(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線,并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)____。
(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認(rèn)為應(yīng)排在__________區(qū)。
(3)在元素周期表中4s軌道半充滿的元素為__________(填元素符號(hào))
(4)請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用釩鈦磁鐵為原料冶煉鐵,產(chǎn)生一種固體廢料,主要成分如下表。
物質(zhì) | TiO2 | MgO | SiO2 | CaO | Al2O3 |
質(zhì)量百分含量/% | 51.00 | 12.52 | 5.39 | 4.00 | 19.34 |
通過(guò)下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、 Si的回收利用,并得到納米二氧化鈦和分子篩。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①②③中進(jìn)行分離操作的名稱(chēng)是_____________________。
(2)下列固體廢料的成分中,不屬于堿性氧化物的是___________________(填字母序號(hào))。
a.TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO
(3)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖,適宜溫度為500℃,理由__________________。
(4)濾液①中溶質(zhì)的成分是_______________________。
(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(6)將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_______
□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□
根據(jù)成分表中數(shù)據(jù),計(jì)算10kg固體廢料,理論上應(yīng)再加入Na2SiO3物質(zhì)的量的計(jì)算式是n(Na2SiO3)=______mol (摩爾質(zhì)量/g/mol:SiO2 60 Al2O3 102)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。試計(jì)算:
(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量_______;
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化
B.化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成
C.經(jīng)過(guò)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)
D.只要有化學(xué)鍵的斷裂,一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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