Question

【題目】按要求填些對應的化學符號

(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為________。

(2)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(3) N2的電子式________

(4)磷原子的核外電子排布式__________鉻原子價電子排布圖_____________

(5)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________。

(6)B元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為___________

(7)O、N、F 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)

(8)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中，D元素在周期表中的位置____第一電離能最小的是_____(填元素符號，下同)，電負性最大的是______

(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化學式為XY4的物質(zhì)。試回答：

X元素原子的基態(tài)電子排布式為__________

Y元素原子最外層電子的軌道表示式為________

若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為_______(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

Answer 1

【答案】Cl 1s22s22p63s23p3 C或O 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 F＞N＞O 第四周期第VIII族 K F 1s22s22p63s23p63d104s24p2 共價鍵

【解析】

（1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，則質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為Cl;

（2）硫離子最外層得到兩個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（3）氮氣分子中氮原子之間以氮氮三鍵形成氮分子，其電子式為；

（4）磷元素核外有15個電子，根據(jù)書寫規(guī)則知有3層，s軌道最多容納兩個電子，p軌道最多容納6個電子，所以磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；

鉻是24號元素，其原子核外有24個電子，3d能級上有5個電子、4s能級上有1個電子，3d、4s電子為其價電子，所以其價電子排布圖為；

（5）A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，原子只能有2個電子層，核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，為C或O；

（6）某元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，該三價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（7）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，F、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能F＞N＞O；

（8）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，價電子排布式分別為3d64s2、3d84s2，則C是Fe元素，D是Ni元素。

D為Ni元素，在周期表中的位置第四周期第VIII族；

四種元素中K的金屬性最強，F的非金屬性最強，故第一電離最小的是K，電負性最大的是F；

（9）由題意知，X元素為Ge元素，Y元素為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

Ge元素原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外層電子的軌道表達式為；

Ge、Cl兩元素的電負性差值為0.75，數(shù)值較小，所以二者形成共價鍵。