【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是

A.Mg變?yōu)?/span>MgO時化合價升高，因此，Mg在該反應中作還原劑

B.KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反應中Mn元 素既被氧化又被還原

C.凡是氧化還原反應都能造福人類

D.在反應2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是還原劑

【答案】A

【解析】

A、Mg變?yōu)?/span>MgO時化合價升高，因此，Mg在該反應中作還原劑，故A正確；

B、KMnO4受熱分解時，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣；Mn元素化合價降低，因此，在該反應中Mn元素被還原，故B錯誤；

C、食物的腐敗、鋼鐵的氧化都是氧化還原反應，對人類不利，故C錯誤；

D、在反應2H2O2H2↑+ O2↑中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，H2O既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了 FeCO3，并對 FeCO3 的性質和應用進行了探究。

已知：①FeCO3 是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)

Ⅰ.FeCO3 的制取(夾持裝置略)

實驗i

裝置 C 中，向 Na2CO3 溶液(pH＝11.9)通入一段時間 CO2 至其 pH 為 7，滴加一定量 FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到 FeCO3 固體。

(1)試劑 a 是________。

(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是________。

(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為________。

Ⅱ.FeCO3 的性質探究

實驗ii

實驗iii

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是________。

(5)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式________。

Ⅲ.FeCO3的應用

(6)FeCO3 溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為____。

(7)該實驗小組用 KMnO4 測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質量分數(shù)總是大于 100%，其原因是____(不考慮操作不當引起的誤差)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。

(1)A是實驗室制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式________________。

(2)B中所加試劑是飽和NaHCO3溶液，它的作用是________________。

(3)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式__________________。

(4)F中得到的氣體是__________，驗證該氣體的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（　　　）

A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填些對應的化學符號

(1)質量數(shù)為37的氯原子符號為________。

(2)S2－的結構示意圖________。

(3) N2的電子式________

(4)磷原子的核外電子排布式__________鉻原子價電子排布圖_____________

(5)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________。

(6)B元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為___________

(7)O、N、F 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)

(8)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中，D元素在周期表中的位置____第一電離能最小的是_____(填元素符號，下同)，電負性最大的是______

(9)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們形成的化學式為XY4的物質。試回答：

X元素原子的基態(tài)電子排布式為__________

Y元素原子最外層電子的軌道表示式為________

若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學鍵為_______(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅為白色粉末狀固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如圖：

下列說法正確的是( )

A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液吸收

B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快

C.步驟③離子方程式：

D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使盡快干燥，防止被空氣氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫，將10mL濃度為的、兩種一元堿溶液分別加水稀釋，曲線如圖，V是溶液體積(mL)，。已知：；。下列說法正確的是( )

A.該溫度下，的數(shù)量級為

B.當時，水的電離程度：

C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至，消耗鹽酸的體積：

D.等濃度的和兩種鹽溶液中離子總濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：

（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結合能力比與Cu2+的___(填“強”或“弱”)。

（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。

（3）步驟(Ⅳ)反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為___。

（4）步驟(Ⅵ)發(fā)生反應生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。

（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發(fā)生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素損耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質量為___g。（保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A與等物質的量的H2O反應生成B，B的一種同系物的溶液可以浸制標本。M是有香味、不易溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如下：

請回答：

（1）寫出A的結構簡式：______

（2）寫出C的官能團的名：______

（3）寫出M與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學反應方程式：______

（4）下列說法不正確的是______

A．烴A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生反應，再通過加聚反應可得到聚氯乙烯

B．有機物C的溶液可以除去水垢

C．有機物B能與銀氨溶液在酒精燈加熱的條件下反應產(chǎn)生光亮的銀鏡

D．有機物C和D發(fā)生加成反應生成M

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