Question

一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是

A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為3623KJ

B．平衡時(shí)v正（O2）= 4/5 v逆（NO）

C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

Answer 1

C

分析：A、根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的熱量變化來分析化學(xué)平衡中的熱量；
B、利用同一物質(zhì)的v正=v逆來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡；
C、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及M= 來分析；
D、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析．
解：A、因熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的熱量是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，而在密閉容器中充入4molNH₃與足量氧氣充分反應(yīng)不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，則放出的熱量小于3623KJ，故A錯(cuò)誤；
B、由方程式可知，v正（O₂）=v正（NO），則v正（O₂）=v逆（NO）時(shí)v正（NO）=v逆（NO）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)于該反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，由M=，m不變，n變大，則M變小，即混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C正確；
D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中NO含量減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．