Question

T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

 

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為(　　)

A．3 B．4 C．5 D．6

 

Answer 1

B

【解析】由題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10－12，通過①可知此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。由②可知加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH＝6，此時恰好完全中和，則c(H＋)＝0.0200 L×1×10－4 mol·L－1/0.0200 L＝1×10－4 mol·L－1，則c＝4。