Question

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是 (　　)

 

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z

B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

Answer 1

C

【解析】由圖可知，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，根據(jù)t0時刻前物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z3X＋2Y，A項錯誤；Ⅰ中為恒容反應(yīng)，Ⅱ中為恒壓反應(yīng)，達到平衡后，V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，說明P(Ⅰ)>P(Ⅱ)，壓強越大，反應(yīng)速率越快，則容器Ⅱ中達到平衡所用的時間越長，B項錯誤；達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明Ⅰ、Ⅱ容器中的平衡為等效平衡，恒容恒壓的平衡等效，由此確定該反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣體的計量系數(shù)相等，則X為氣態(tài)，Y為液態(tài)或固態(tài)，C項正確；容器Ⅱ為恒壓反應(yīng)，升高溫度，氣體膨脹，不管平衡向哪個方向移動，其體積一定增大，D項錯誤。