10．己知反應(yīng)A（g）+3B （g）?2C （g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．若物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，c（c）=2.0mol/L，則K=2.0（L/mol）2．

分析 平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$．

解答 解：反應(yīng)A（g）+3B （g）?2C （g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$，
若物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，c（c）=2.0mol/L，則K=$\frac{（2.0mol/L）^{2}}{2.0mol/L×（1.0mol/L）^{3}}$=2.0（L/mol）2，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；2.0（L/mol）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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20．某同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中將NH3?H2O滴入Al2（SO4）3溶液中，制備Al（OH）3沉淀
B．將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察鋁燃燒的火焰
C．將Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體
D．將鋁置于裝有濃硫酸的試管中，再加水，探究Al在不同濃度硫酸中的反應(yīng)

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1．將2mol•L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出1mL，這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.05mol•L-1B．0.25mol•L-1C．0.1mol•L-1D．0.5mol•L-1

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18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1 NA
C．常溫常壓下，14 g 氮?dú)馑肿訑?shù)為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水所含水分子數(shù)為1NA

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5．由固體NaCl配制250mL1mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)寫出配制所需的儀器和步驟．

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15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程如下3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
（2）用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
（3）若3molCu 參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是6 mol．

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2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)
C．陽離子只能得電子被還原，作氧化劑
D．“A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達(dá)的含義相同

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19．高爐煉鐵的反應(yīng) 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．CO是還原劑
C．Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)D．生成1mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移3mol 電子

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20．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO${\;}_{4}^{-}$+C2O${\;}_{4}^{2-}$+H+-→CO2↑+Mn2++．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-B．配平該反應(yīng)后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-

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