Question

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 64 g SO₂中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B． 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液，含有Cl^-數(shù)目為1 N_A
• C． 常溫常壓下，14 g 氮氣所含分子數(shù)為0.5 N_A
• D． 標準狀況下，22.4 L 水所含水分子數(shù)為1N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含2mol氧原子來分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nN_A來分析；
D、標況下，水為液態(tài)．

解答 解：A、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為n=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故氧原子為2NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)不能計算，故B錯誤；
C、14g氮氣的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，故分子個數(shù)N=nN_A=0.5N_A個，故C正確；
D、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．