【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:
(1)鈉在空氣中燃燒,得到的產(chǎn)物化學式為___,它的電子式為___。
(2)將一小塊金屬鈉(2.3g)投入100mL水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__;可觀察到的實驗現(xiàn)象是__(填序號)。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動
(3)向(2)所得溶液中加入5.4g鋁單質(zhì)充分反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學方程式___,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___。
(4)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學式是___。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成__色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為___,反應(yīng)的離子方程式是___。
【答案】Na2O2 2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑ bc 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.3NA FeCl3 紅 生成紅褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
(1)鈉在空氣中燃燒,生成過氧化鈉,過氧化鈉剩余離子化合物,據(jù)此分析解答;
(2)Na可與水反應(yīng)生成NaOH和H2,結(jié)合Na的物理性質(zhì)判斷可能觀察到的現(xiàn)象;
(3)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,根據(jù)氫氧化鈉和鋁的物質(zhì)的量計算判斷;
(4)Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3,結(jié)合Fe3+的性質(zhì)解答該題。
(1)鈉在空氣中燃燒,生成過氧化鈉(Na2O2),電子式為,故答案為:Na2O2;;
(2)Na可與水反應(yīng)生成NaOH和H2,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,由于鈉的密度比水小,可觀察到鈉浮在水面上,并四處游動,因鈉的熔點較低,反應(yīng)放熱,則可觀察到鈉熔成小球,故答案為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;bc;
(3)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑,5.4g鋁的物質(zhì)的量為=0.2mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量==0.1mol,反應(yīng)后氫氧化鈉完全反應(yīng),鋁剩余0.1mol,反應(yīng)中鋁由0價變成+3價,轉(zhuǎn)移電子0.3mol,數(shù)目為0.3NA,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;0.3NA;
(4)Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3,Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,與NaOH溶液溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓,故答案為:FeCl3;紅(或血紅);生成紅褐色沉;Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經(jīng)下列反應(yīng)制取肉桂酸,其中苯甲醛為無色油狀液體。已知:
填空:
Ⅰ.合成:反應(yīng)裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐,振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時,保持微沸狀態(tài)。
(1)儀器A的名稱為___。
(2)空氣冷凝管的作用是__,該裝置加熱要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會導致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是__。
(3)不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是__。
Ⅱ.粗品精制:已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一,可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來,從而達到分離提純的目的。
將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進行下列操作:
a.在攪拌下,向反應(yīng)液中加入20mL水
b.再慢慢加入碳酸鈉溶液
c.然后進行水蒸氣蒸餾
d.待燒瓶內(nèi)溶液冷卻至室溫,在攪拌下用加入鹽酸酸化,析出大量晶體,過濾,洗滌,干燥。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用有__。水蒸氣蒸餾可除去的雜質(zhì)是__;如何判斷蒸餾終點___。
(5)若得到的肉桂酸晶體產(chǎn)品不純,應(yīng)采用__可得到純度更高的產(chǎn)品。
(6)若最后得到純凈的肉桂酸5.0g,則該反應(yīng)中的產(chǎn)率是__(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學為了驗證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡,設(shè)計了如下實驗方案:( )
A.步驟①中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液
B.步驟①中應(yīng)使NaCl溶液過量
C.步驟②中現(xiàn)象是無沉淀產(chǎn)生
D.步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應(yīng)小于步驟①
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】純堿工業(yè)始于 18 世紀末,至今已有兩百多年。在純堿工業(yè)史上,比利時人索爾維,中國人侯德榜等都作出了突出的貢獻。據(jù)此完成下面小題。
【1】下圖是1861年索爾維發(fā)明的制堿法中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中I~IV代表四個主要化學反應(yīng),a~i代表除H2O以外不同的物質(zhì)。若不計其他損耗,,下列說法正確的是( )
A.水溶液呈堿性的物質(zhì)只有e、g、h
B.水溶液呈酸性的物質(zhì)只有c、f、i
C.每消耗1mol a,同時消耗0.5mol b
D.每消耗1mol h,同時消耗0.5mol i
【2】從母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl,需洗滌后再進行灼燒。若省略洗滌操作,則最終對所得純堿純度影響敘述正確的是( )
A.無明顯影響B.NH4Cl雜質(zhì)含量上升
C.NaCl雜質(zhì)含量上升D.NaOH雜質(zhì)含量上升
【3】化工專家侯德榜發(fā)明的"侯氏制堿法"大大推進了純堿工業(yè)的發(fā)展,其最重要貢獻是( )
A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量
C.提高了純堿產(chǎn)品的純度D.提升了Na+的利用率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是( )
A.氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e=4OH-
C.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
D.稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液:H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了約翰·班尼斯特·古迪納夫、邁克爾·斯坦利·惠廷漢姆和吉野彰,以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的貢獻。目前最安全的鋰離子電池是LiFePO4電池,結(jié)構(gòu)如圖所示,電池中間是聚合物的隔膜,只允許Li+通過。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列說法不正確的是( )
A.放電時,B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時,導線轉(zhuǎn)移1mol電子,B電極室質(zhì)量減少7xg
C.充電時,A極電極反應(yīng)式:xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+
D.充電時,Li+從A電極室向B電極室移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗的描述正確的是( )
選項 | 實驗內(nèi)容 | 現(xiàn)象或結(jié)論 |
A | 向平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固體 | 溶液顏色明顯變淺 |
B | 用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑)至終點 | 溶液由紅色變?yōu)闊o色 |
C | 二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色,SO2具有還原性 |
D | 將鈉置于一定量的乙醇中 | 鈉浮在液面上劇烈反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O+H+ Ka1、HC2OC2O+H+ Ka2。常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是( )
A. Ka1=10-1.2
B. pH=2.7時溶液中:=1000
C. 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
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