Question

25℃時，在20mL的鹽酸中，逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH與氨水體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

• A、滴加前鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol?L^-1
• B、B點的橫坐標a=10
• C、A、B間的任一點，溶液都有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c（OH^-）
• D、如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時溶液的pH一定小于C點的pH

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據A點溶液的pH計算滴加前鹽酸的物質的量濃度；
B、pH=7，溶液顯示中性，根據溶液的組成來判斷；
C、A、B間的任一點，溶液顯示酸性，根據溶液的組成確定離子濃度的大��；
D、將氨水換為NaOH溶液，根據鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應進行計算即可．

解答： 解：A、A點溶液的pH=1，所以滴加前鹽酸的物質的量濃度是0.1mol/L，故A正確；
B、B點pH=7，溶液顯示中性，氨水和鹽酸反應生成的氯化銨顯示酸性，要保證溶液顯示中性，應該氨水稍過量，即體積略大于10mL，故B錯誤；
C、A、B間的任一點，溶液顯示酸性，溶液的組成：氯化銨溶液，或是氯化銨和鹽酸的混合液，當組成是氯化銨和鹽酸的混合液時，存在：c（Cl^-）＞c （H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故C錯誤，
D、將氨水換為NaOH溶液，滴加20mL時，溶液為氫氧化鈉和氯化鈉的混合物，此時氫氧化鈉會剩余，等濃度的氫氧化鈉的pH大于氨水的，即應該是大于C點的pH，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查酸堿的混合以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意鹽酸和氨水恰好完全反應時溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水應稍微過量，為易錯點．