【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:提高鐵的浸出率。 。

2“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO,該反應(yīng)的離子方程式為 。

3為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量,以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl+2HgCl2===SnCl+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O+14H===6Fe3++2Cr3++7H2O

若SnCl2不足量,則測定的Fe3+ (填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同)

若不加HgCl2,則測定的Fe3+ 。

4可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有的Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子方程式表示)。

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:

a.氧化:

b.沉淀: ;

c.過濾,洗滌;

d.烘干,研磨。

【答案】(1)抑制Fe3+的水解

(2)14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SO+16H

(3)①偏低 偏高

(4)①KSCN溶液(或苯酚溶液)

4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

②a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌

b.滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH為3.2~3.8

【解析】

試題分析:(1) 酸浸中硫酸要適當(dāng)過量,抑制Fe3+的水解;

(2)由信息Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42—,在利用氧化還原反應(yīng)配平方程式:14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SO+16H;

(3)若SnCl2不足量,F(xiàn)e3+沒有完全還原為Fe2+,則測定的Fe3+量偏低,若不加HgCl2,溶液中含有Sn2+,也可以被酸性K2Cr2O7氧化,消耗的K2Cr2O7偏大,則測定的Fe3+量偏高。

(4)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+是KSCN溶液;Fe2+的氧化反應(yīng)是:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++H2O;

a. 制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體,所以向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌;b.滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2~3.8,使Fe3++完全沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

圖1 圖2

(1)A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

(2)B裝置必須放在冰水浴中,其原因是

(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。

已知Ⅰ.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示,請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④ ;得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知2 Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI)。

①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有: 。

②滴定過程中進(jìn)行三次平行測定的原因是 。

③原ClO2溶液的濃度為 g·L-1(用含字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”

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【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)要求的是( )

A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 以鐵和濃HNO3為原料生產(chǎn)硝酸鐵

D. 用碳來還原氧化鐵

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【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑,干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩(wěn)定的,受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )

①蛋白質(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應(yīng) ⑥氧化還原反應(yīng)

A.①②③④ B.①③④⑥

C.②③④⑤ D.②③⑤⑥

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【題目】德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹:某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”,一種磷酸鹽作“瓶蓋”,恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是( )

A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物

B.石墨和C60互稱為同位素

C.磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)

D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化

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【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。

(1)濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和 (寫化學(xué)式);硫酸浸取時(shí),Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為 。

(2)浸取時(shí),F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為 ;研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,其可能原因是

(3)“趕氨”時(shí),最適宜的操作方法是

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 (寫化學(xué)式)。

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【題目】具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是

A. Na B. O2― C. F D. Ne

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【題目】使用綠色能源有利于保護(hù)環(huán)境。下列能源中不屬于綠色能源的是

A. 氫能 B. 化石能 C. 風(fēng)能 D. 太陽能

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