【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )

①蛋白質(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應(yīng) ⑥氧化還原反應(yīng)

A．①②③④ B．①③④⑥

C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

【答案】B

【解析】選B。高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性殺死細(xì)菌，①、⑥正確；高鐵酸根還原得到的Fe3＋能夠水解，產(chǎn)生膠狀的Fe(OH)3具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，③、④正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）

A. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

B. 原子半徑：庚>辛>戊

C. 金屬性：甲>乙>丁

D. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（ ）

A．乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)

B．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比較激烈

D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol

B．C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol

C．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法不正確的是（ ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率。② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)

②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有的Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是 (用離子方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．氧化： ；

b．沉淀： ；

c．過濾，洗滌；

d．烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（ ）

A、化合物 B、氧化物 C、碳酸鹽 D、鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是 ( )

A. 乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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