Question

（8分）某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2？________(填“存在”或“不存在”)。

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？______(填“存在”或“不存在”)；你的判斷依據(jù)是____________。

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：____________________。

（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否存在AlCl3：_____(寫出你的判斷依據(jù)，但不必寫計(jì)算過程)。

 

Answer 1

（1）不存在　

（2）存在　 11.2 L氣體通過濃H2SO4時(shí)，體積減少了 4.48 L　

（3）H＋＋OH－===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　

（4）混合物中，MgCl2、Al、(NH4)2SO4的總質(zhì)量剛好等于 28.1 g，說明不含AlCl3

【解析】

試題分析：根據(jù)題給流程圖知，混合物與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體通過堿石灰體積不變，而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質(zhì)量為5.4 g，生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4，其質(zhì)量為13.2 g；得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl2（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵），因?yàn)镹aOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg（OH）2，為0.1 mol，則固體中MgCl2為0.1 mol，質(zhì)量為9.5g，無色溶液中有NaAlO2和過量的氫氧化鈉。（1）白色沉淀久置不變色，說明不存在FeCl2（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵）；（2）氣體通過濃硫酸后，體積減少4.48 L，說明氣體中有NH3，則原固體中一定存在（NH4）2SO4；（3）無色溶液中有無色溶液中有NaAlO2和過量的氫氧化鈉，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O、AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；（4）由上述分析知，混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而m（Al）+m〔（NH4）2SO4〕+m（MgCl2）=28.1 g，所以一定沒有AlCl3

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷。