A. | a%可能為39%,x一定大于y | |
B. | a%可能為39%,x可能大于、等于、小于y | |
C. | a%可能為30%,x一定大于y | |
D. | a%可能為30%,x可能大于、等于、小于y |
分析 運(yùn)用假設(shè)法,設(shè)向飽和碳酸鈉溶液中加入x molNa2CO3•5H2O或ymolNa2CO3,因?yàn)镹a2CO3•5H2O含有結(jié)晶水,所以吸收飽和溶液中的水應(yīng)比Na2CO3少,析出晶體也較少,而要析出相同質(zhì)量的Na2CO3•10H2O,必須滿足x>y,依據(jù)計(jì)算析出Na2CO3•10H2O中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),運(yùn)用極值法判斷飽和碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),判斷a%的大小,據(jù)此解答.
解答 解:溶液為飽和碳酸鈉溶液,若x=y,則飽和溶液中加入xmolNa2CO3?5H2O的被吸收的水與加入xmolNa2CO3吸收的水相比較少則析出晶體也較少,要使溶液析出相同質(zhì)量的Na2CO3?10H2O則必須滿足:x>y,排除:BD;在Na2CO3?5102O中,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{106g}{286g}$×100%=37.06%,飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于37.06%,
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了飽和溶液,熟悉溶解度概念、飽和溶液的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,則反應(yīng)物總能量>生成物總能量 | |
B. | 相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2 | |
C. | 25℃、101 kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1 | |
D. | H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cl-→Cl2 | B. | CuO→Cu | C. | Fe2+→Fe3+ | D. | H2SO4→BaSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 同位素:${\;}_{\;}^{1}$H2O、${\;}_{\;}^{2}$H2O、${\;}_{\;}^{3}$H2O | |
B. | 同系物:CH4、C2H6、C8H18 | |
C. | 同素異形體:H2、D2、T2 | |
D. | 膠體:飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 飽和Na2CO3溶液 | B. | Cu(OH)2懸濁液 | C. | 燒堿溶液 | D. | 碘水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 它們之間互為同系物 | |
B. | 六星烷的化學(xué)式為C18H23 | |
C. | 三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體,四星烷與互為同分異構(gòu)體 | |
D. | 它們的一氯代物均只有3種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | A、B、C三種物質(zhì)中A的溶解度最大 | |
B. | 通過蒸發(fā)溶劑的方法可將C從不飽和溶液變成飽和溶液 | |
C. | 20℃時(shí),100g水中溶解30g A可達(dá)到飽和 | |
D. | 80℃時(shí),100g水不能將50g B溶解完全,而能完全溶解50g C |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | B. | Cl2+FeI2═FeCl2+I2 | ||
C. | Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2O | D. | 3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3 |
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