寫出下列反應(yīng)并指明反應(yīng)類型 （有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
①由乙烯制乙醇
 

②實驗室制甲烷
 

③乙烯使溴水褪色
 

④由乙烯制聚乙烯
 

⑤乙烷與氯氣光照（第一步）
 
．
考點：有機化學反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：①乙烯和水加成生成乙醇；
②實驗室可采用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法來制取甲烷；
③乙烯易和溴加成；
④乙烯中含有雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
⑤乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和HCl．
解答： 解：①乙烯含有雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2 +H2O
催化劑
△
CH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2 +H2O
催化劑
△
CH3CH2OH，加成反應(yīng)；
②實驗室可采用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法來制取甲烷，反應(yīng)方程式為：CH3COONa+NaOH
CaO
△
Na2CO3+CH4↑，故答案為：CH3COONa+NaOH
CaO
△
Na2CO3+CH4↑，取代反應(yīng)；
③乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，即CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，加成反應(yīng)；
④乙烯中含有雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，該反應(yīng)，
故答案為：，加聚反應(yīng)；
⑤乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和HCl，該反應(yīng)為C2H6+Cl2
光照
C2H5Cl+HCl，故答案為：C2H6+Cl2
光照
C2H5Cl+HCl，取代反應(yīng)．
點評：本題考查有機物乙烯和乙烷的化學性質(zhì)及甲烷的制取以及方程式的書寫，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、58.5
B、58.5g
C、58.5g/mol
D、58.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于金剛石、石墨和C60的判斷，正確的是（　�。�
A、均含共價鍵
B、互為同分異構(gòu)體
C、互為同位素
D、性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請根據(jù)題目要求填空：
實驗現(xiàn)象結(jié)論
將0.5mL濃溴水加入盛2mL苯的試管中①
 
苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子比苯分子上的氫原子③
 
（填“活潑”或“不活潑”）
將0.5mL濃溴水加入盛2mL稀苯酚溶液的試管中②
 
（2）鹵代烷、活潑鹵代芳烴（R-X）與金屬鎂在室溫下于干燥乙醚中作用，生成有機鎂化物--鹵代烴基鎂：R-X+Mg
乙醚
室溫
RMgX
這種產(chǎn)物叫做格林試劑．格林試劑很活潑，能與多種具有活性氫的化合物（H-Y）作用，生成相應(yīng)的烴：，Y為-OH、-OR、-X（鹵原子）、-NH2等．格林試劑是有機合成中用途甚廣的一種試劑，它可以與羰基加成，發(fā)生反應(yīng)：

（Ⅰ）某一溴代烷A1.37g在干燥乙醚中與鎂作用，然后加入水，結(jié)果產(chǎn)生0.58g氣態(tài)烴B．A溴化可生成三種二溴代物同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（Ⅱ）根據(jù)圖填空：
反應(yīng)①的化學方程式是：
 

（3）根據(jù)圖填空：

（Ⅰ）反應(yīng)⑥的化學方程式是（不用寫反應(yīng)條件）：
 
．
（Ⅱ）在合成路線中，設(shè)計第③和第⑥這兩步反應(yīng)的目的是
 
．
（Ⅲ）要保證反應(yīng)③的順利進行，可采取的措施有
 
（寫出1條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示．如CH3-CH2-CH2-COOH可表示為：卡托普列（Captopril）臨床用于治療高血壓和充血性心力衰竭．它最有價值的合成路線為：

已知A的相對分子質(zhì)量不超過100，它與Na或Na2CO3反應(yīng)都能產(chǎn)生無色氣體，還能使Br2/CCl4溶液褪色，A完全燃燒只生成CO2和H2O．
核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．A的核磁共振氫譜如圖：

試完成下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 

（2）上圖反應(yīng)中，符合綠色化學思想（原子利用率100%）的是第
 
 步（填反應(yīng)序號）
（3）已知反應(yīng)③為取代反應(yīng)，則C5H9NO2的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（4）A的甲醇酯是合成有機玻璃的單體，寫出合成有機玻璃的化學方程式：
 

（5）已知羧基（-COOH）pKa=3.7，巰基（-SH）pKa=9.8，H2O的pKa=16，pKa越小，酸性越強，能在堿性條件下水解．則1molE最多能與
 
molNaOH完全反應(yīng)．（Ka是平衡常數(shù)，pKa=-lgKa）

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是
 
．
③在G操作中如何確定終點？
 

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
 
．
（3）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入滴定管
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值
 
（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位）
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2072-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)換
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
Cr 3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO
 
2-
4
（aq）+2H+ （aq）?Cr2O
 
2-
7
（aq）+H2O（l）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2072-，下列說法不正確的是（　　）
A、溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B、若用綠礬（FeS04?7H20）（M=278）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要917.4 g
C、常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D、常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時即能和石灰石又能和純堿反應(yīng)生成氣體．物質(zhì)A是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為（　�。�
A、2.65 g
B、3.91 g
C、5.3 g
D、4.23g

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