6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色
B．N2中有少量的雜質(zhì)CO，可將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去CO
C．200mL3mol．L-1BaCl2溶液跟100mL3mol．L-1KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/L
D．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小不同

分析 A．濕潤(rùn)的紅色色石蕊試紙遇到堿變藍(lán)；
B．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，一氧化碳少量，在氮?dú)夥諊幸谎趸茧y與氧化銅反應(yīng)；
C．兩溶液中氯離子的濃度不相同；
D．根據(jù)三類分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大小解答．

解答 解：A．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；
B．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，一氧化碳少量，在氮?dú)夥諊幸谎趸茧y與氧化銅反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.3mol•L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯離子濃度為L(zhǎng)3mol•L-1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol•L-1～6mol•L-1，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氨氣、氮?dú)獾男再|(zhì)，熟悉分散系分類依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌
入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$?_{放點(diǎn)}^{充電}$CoO2+LiC6，則電池放
電時(shí)的正極反應(yīng)式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）是一種脫氯劑，它易溶于水，難溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，由硫化鈉和亞硫酸鈉制備，涉及的反應(yīng)原理為：
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
Na2SO3+S═Na2S2O3
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．其反應(yīng)裝置如圖．
實(shí)驗(yàn)操作步聚為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電磁攪拌器攪動(dòng)．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH，停止通入SO2氣體．
③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜．
④冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
⑤將晶體放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，稱量．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；
（2）步驟②中，溶液的pH應(yīng)控制的范圍是D．
A．pH=1           B．pH＜7         C．pH=7        D． pH＞7
（3）裝置圖中氫氧化鈉的作用是吸收未反應(yīng)的SO2、H2S等酸性氣體．
（4）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸發(fā)至干，會(huì)使硫代硫酸鈉失去結(jié)晶水并發(fā)生分解；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是因?yàn)槿芤罕砻鏈囟容^低．
（5）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是．
（6）下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中，正確的是A、B、D．
A．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)
B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤(rùn)，使濾紙與漏斗底部貼緊
C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管
D．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物
（7）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中用基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)，間接碘量法滴定過(guò)程中造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A．
A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗      B．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗            D．滴定管尖嘴處滴定前有氣泡滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時(shí)溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，3molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子．
（3）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不需要配平）：Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O．
②反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V（A），V（B），V（C）表示．已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），則此反應(yīng)可表示為（　　）
A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物W～H 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B、G、H分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位，W、A、B、D、H分子中均含有羧基，H分子中還含有醛基，A分子中含有2個(gè)甲基，X為鹵素原子．

已知：
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①、②分別屬于水解（或取代）反應(yīng)、消去反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）D中除羧基外的另一官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
（4）若，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個(gè)條件
（1）遇FeCl3顯紫色
（2）苯環(huán)上一取代物有兩種
（3）除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
請(qǐng)寫出符合上述條件所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x．
（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡．則下列說(shuō)法中正確的是BD（填字母）．
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n：（3n-nx）
C．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（2）K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{x{\;}^{2}V}{n（1-x）{\;}^{3}}$．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t2時(shí)增大生成物C濃度或升高溫度；t8時(shí)使用催化劑．
②t2時(shí)平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基-1-丁烯在一定條件下與氫氣充分反應(yīng)后得到3，3-二甲基丁烷
B．工業(yè)生產(chǎn)中用乙醇與氫氧化鈉作用生成乙醇鈉，故乙醇可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，植物通過(guò)光合作用吸收太陽(yáng)能，被吸收的太陽(yáng)能通過(guò)各種形式的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，物質(zhì)中的化學(xué)能又可以通過(guò)各種形式的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能、光能或電能
D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、波爾和門捷列夫等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)

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