18．下列敘述中正確的是（　　）
A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA
B．1mol氧氣和足量的鎂或鋁完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：3
C．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3
D．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：1：1

分析 A．Na元素的化合價均由0升高為+1價；
B．O元素的化合價均由0降低為-2價；
C．鈉、鎂、鋁各1mol，失去電子分別為1mol、2mol、3mol；
D．鈉、鎂、鋁各1mol，失去電子分別為1mol、2mol、3mol．

解答 解：A．Na元素的化合價均由0升高為+1價，則1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA，故A錯誤；
B．O元素的化合價均由0降低為-2價，則1mol氧氣和足量的鎂或鋁完全反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：1，故B錯誤；
C．鈉、鎂、鋁各1mol，失去電子分別為1mol、2mol、3mol，則鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3，故C正確；
D．鈉、鎂、鋁各1mol，失去電子分別為1mol、2mol、3mol，則鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)在元素的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．選擇合適的裝置分離提純下列物質(zhì)，將裝置序號填入表格：

題號混合物方法
（1）海水中提取飲用水③
（2）提取碘水中的碘④
（3）分離MnO2和NaCl固體混合物溶解①
洗滌②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體  硫酸銅B．鋁  二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸  蔗糖D．熔融的KNO3  硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．由1H、2D、3T、與16O、18O形成的水分子共有12種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后pH=11.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．無水四氯化錫（SnCl4）可由下述反應(yīng)制得：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SnCl4．純的四氯化錫在常溫下是無色液體，極易與水反應(yīng)，在空氣中與水蒸汽作用而冒白煙．如圖是制備四氯化錫的裝置圖：

請回答下列問題：
（1）寫出儀器a、b的名稱：a漏斗、b蒸餾燒瓶
（2）寫出下列裝置的作用：A產(chǎn)生氯氣、D冷卻并收集SnCl4、E防止水進入D裝置并吸收氯氣尾氣．
（3）裝好藥品，并安裝好儀器后，開始制備SnCl4的系列實驗操作是先在A處點燃酒精燈，產(chǎn)生氯氣排盡裝置中的空氣，待裝置中充滿黃氯色氣體，再點燃C處酒精燈，反應(yīng)結(jié)束時先熄滅C處酒精燈，待裝置冷卻后再熄滅A處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)時，下列描述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是c_．
a．2v（N2O4）正=v（NO2）逆 b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化     d．透明容器中氣體顏色不隨時間而變化
（2）在恒溫、恒容的已達(dá)平衡的密閉容器中，再向容器內(nèi)充入1mol N2O4（g），并達(dá)新平衡，下列說法正確的acd．
a．平衡向正反應(yīng)方向移動              b．平衡常數(shù)K減小
c．新平衡N2O4的百分含量比原平衡大     d．新平衡透明容器的氣體顏色比原平衡還要深
（3）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.54mol N2O4，2分鐘時達(dá)到化學(xué)平衡，測得容器中含n（NO2）=0.6mol，則在前2分鐘的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.15mol/（L．min）_，t℃時反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K=0.75．
（4）現(xiàn)有兩個體積均為2L的恒容絕熱（不與外界進行熱交換）密閉容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N2O4，在乙容器加入2mol NO2，分別達(dá)平衡后，甲容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)＜乙容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)（填大于、小于或等于），甲容器中N2O4轉(zhuǎn)化率與乙容器中NO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1（填大于、小于或等于）．
（5）一定溫度下，若將3mol N2O4氣體置入開始體積為V但體積可變的等壓密閉容器中（如圖A），達(dá)平衡后容器體積增大至1.5V．若在另一個體積也為V但體積不變的密閉容器中（如圖B）加入4mol NO2，達(dá)平衡后A、B兩容器的NO2百分含量相等．

（6）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是BD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)一步得到的是（　�。�
①FeCl3    ②FeCl2   ③Fe（OH）3    ④CuS．
A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到

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