4．下列物質(zhì)可通過(guò)化合反應(yīng)一步得到的是（　�。�
①FeCl3    ②FeCl2   ③Fe（OH）3    ④CuS．
A．只有②③B．只有①④C．①②③④能得到D．①②③能得到

分析 ①氯氣具有強(qiáng)氧化性氧化變價(jià)金屬為高價(jià)態(tài)化合物；
②鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
③氫氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
④硫氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)硫化物；

解答 解：①鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，屬于化合反應(yīng)，故①選；
②鐵與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，故②選；
③氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，故③選
④硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，硫化銅不能夠由銅和硫發(fā)生化合反應(yīng)制得，故④不選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素與化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)、化合反應(yīng)的定義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA
B．1mol氧氣和足量的鎂或鋁完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：3
C．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3
D．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol．L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．2c1＞c3B．a1+a3＜1C．2p2＜p3D．a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．水電解的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，某同學(xué)電解一定量的水，制得8g H2，則該8g H2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2 molB．4 molC．8 molD．89.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)能通過(guò)兩種單質(zhì)化合而成的是（　　）
A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)課外學(xué)習(xí)了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤(rùn)劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al（OH）3、SiO2中的一種或兩種．為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)（牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫(xiě)出下列操作Ⅳ的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
（4）為進(jìn)一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學(xué)利用如圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝沙浞只旌涎b置乙和丙中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
②丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
③實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取4.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%
④有同學(xué)認(rèn)為只要測(cè)定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差，不必測(cè)定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為該方案是否可行？不可行，簡(jiǎn)述理由：這樣測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏大，因?yàn)橐抑械乃魵�、HCl氣體會(huì)進(jìn)入裝置丙中使得CO2稱(chēng)量結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO2生成時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為77.3kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620．若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說(shuō)法正確的是c．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變
③斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍
④各氣體組分的物質(zhì)的量濃度相等
⑤混合氣體的密度不變
⑥同一段時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量
⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．①②⑥B．③⑥C．④⑦D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤500mL容量瓶．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．
A．用量筒量取濃H2SO4               B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)       D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4                     F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFCBD．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為13.6ml．
②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻，否則會(huì)使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛绕停?br />③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕撸?/div>

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同步練習(xí)冊(cè)答案