15．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體，都會(huì)引起（　　）
A．pH增加B．CH3COOH電離程度增大
C．導(dǎo)電能力減弱D．c（OH-） 減小

分析 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)，醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減小．

解答 解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，pH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，故A正確；
B．CH3COOH溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中的c（OH-）增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，c（OH-）增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度變化以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 n mol．欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可采用的是（　�。�
①升高溫度                               ②增大壓強(qiáng)
③再通入n mol CO2和n mol H2             ④再加入2n mol CO和2n mol H2O（g）
A．①②B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO2和H2以1：3的體積比混合，通入反應(yīng)器．在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水．該化工原料可能是（　　）
A．烯烴B．炔烴C．烷烴D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是[（　�。．
A．某溫度時(shí)，1LpH=6的水溶液，含10-6mol OH-離子
B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1 mol
C．V L a mol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3 mol
D．電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列說法一定正確的是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．硼酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產(chǎn)生
B．醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產(chǎn)生
C．相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．相同溫度，pH相等的碳酸溶液與醋酸溶液，它們的物質(zhì)的量濃度也相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一定溫度下，有a、鹽酸 b、硫酸c、醋酸三種酸的稀溶液，根據(jù)要求填寫下列空格（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫）：
（1）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c
（2）當(dāng)C（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b
（3）將C（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，C（H+）由大到小的順序?yàn)閏＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯在空氣中燃燒
D．還原性鐵粉做催化劑用苯與液溴制溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中只用水就能鑒別的是（　�。�
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）氯化鐵溶液水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是碳酸鈣消耗H+，促進(jìn)氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物 Fe（OH）3大量生成，形成紅褐色沉淀．向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體時(shí)，其水解程度減�。ㄌ钤龃蠡驕p小），蒸干氯化亞鐵溶液并灼燒時(shí)，得到的產(chǎn)物是Fe2O3
（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)，用離子方程式表示其原因?yàn)镾iO32-+2NH4+=2NH3+H2SiO3．

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