【題目】某重要有機(jī)合成中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. X分子中所有碳原子一定共面

B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色,且原理不相同

C. 標(biāo)況下1 molX分別和足量NaNaHCO3反應(yīng),生成氣體體積相同

D. X與庚二酸()互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】分子中側(cè)鏈上的碳碳單鍵是可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)的,所以不能保證所有碳原子共平面,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。X使溴水褪色的原理是碳碳雙鍵與溴水的加成反應(yīng),X使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化,所以選項(xiàng)B正確。X與金屬Na或者與NaHCO3反應(yīng),都是-OH上活潑氫的作用,1 molX和足量Na反應(yīng)得到0.5mol氫氣,和足量NaHCO3反應(yīng)得到1mol二氧化碳?xì)怏w,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。明顯X中有3個(gè)氧原子,庚二酸分子中有4個(gè)氧原子,所以不可能是同分異構(gòu)體,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( 。

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

碳酸鈣

D

膽礬

水蒸氣

氯化銅

碳酸鈉


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】衛(wèi)生部曾發(fā)布公告禁止在面粉生產(chǎn)過(guò)程中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列有關(guān)過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是

A. CaO2具有氧化性,對(duì)面粉可能具有增白作用

B. 過(guò)氧化鈣固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2:1

C. CaO2CO2反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子

D. CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線圖縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L1BaOH2NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4

B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上常以氨氣為原料制備硝酸,其中有一步非常重要的反應(yīng)為

4NH3+5O24NO+6H2O,該反應(yīng)的氧化劑為______,還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏伽德羅常數(shù)(NA)可表示為__________________(寫出含n、V的表達(dá)式)。

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一種反應(yīng)物,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

(3)按要求填空:

除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉______________________(用離子方程式表示原理);

除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉,應(yīng)加試劑為________________;

用氫氧化鋇除去明礬溶液中的硫酸根__________________(用離子方程式表示原理)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理,回答問(wèn)題:

.(125℃時(shí),水的離子積Kw值為____________。

2T℃的水溶液中,c(H)10x mol/L,c(OH)10y mol/Lxy的關(guān)系如圖所示

T℃下,水的離子積為_______________

T℃,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H) ____________mol/L

25℃時(shí),電離平衡常數(shù)如下;卮鹣铝袉(wèn)題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2S

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K11.3×107 K27.1×1015

3.0×108

1物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):

aNa2S bNaClO cCH3COONa dNaHS

pH由大到小的順序是____________________(填序號(hào))。

225℃時(shí),0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。

ac(H) bc(H)/c(CH3COOH) cc(H)·c(OH)

325℃時(shí),CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH6,則溶液中 c(CH3COO)c(Na)______________mol/L(填數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1電解精制食鹽水,電解槽中的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室,它只允許陽(yáng)離子通過(guò),而不允許_____________(填離子符號(hào))和氣體通過(guò)。

2氯堿工業(yè)中獲得的燒堿可以吸收有毒氣體H2S,吸收后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解以獲取單質(zhì)硫。

Na2S溶液顯堿性的原因(離子方程式):____________________________________________________________

②電極A應(yīng)該與直流電源的____________相連。A電極反應(yīng)為________________________________________________。

3氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電、節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出。

①圖示中電極產(chǎn)物X、Y分別是____________、____________(填化學(xué)式)。圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小:a%______b%(填“﹥”“﹤”)。

②燃料電池B中正極的電極反應(yīng):_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是( 。
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板
C.明礬溶于水后能產(chǎn)生Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
D.在醫(yī)療上,可用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量

B. 實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

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同步練習(xí)冊(cè)答案