【題目】衛(wèi)生部曾發(fā)布公告:禁止在面粉生產(chǎn)過(guò)程中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列有關(guān)過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是
A. CaO2具有氧化性,對(duì)面粉可能具有增白作用
B. 過(guò)氧化鈣固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2:1
C. CaO2和CO2反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子
D. CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑
【答案】B
【解析】
結(jié)合過(guò)氧化鈉的性質(zhì)分析。過(guò)氧化物,具有氧化性,具有增白作用;過(guò)氧化鈣固體中陰陽(yáng)離子分別是、;CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2;CaO2和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。
CaO2是過(guò)氧化物,具有氧化性,具有增白作用,故A正確;過(guò)氧化鈣固體中陰陽(yáng)離子分別是、,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1,故B錯(cuò)誤;CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2,所以每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子,故C正確;CaO2和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣,反應(yīng)方程式是2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑,故D正確;選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是( )
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 凡是能溶于水有甜味的物質(zhì)都屬于糖類 B. 糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 油脂、糖類都屬于高分子化合物 D. 葡萄糖屬于單糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×105,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×105。常溫時(shí),向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液,混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a 點(diǎn)溶液的pH<12
B. b 點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大
C. c 點(diǎn)處的微粒間存在:c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. d 點(diǎn)處的微粒間存在:c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M 有抗菌作用,其合成路線如下圖所示:
已知:①
②
③
(1)M的分子式是______________,A的化學(xué)名稱是__________________。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。
(3)由A生成B和由G生成H 的反應(yīng)類型分別是___________、____________。
(4)由C生成D 的化學(xué)方程式是_________________。
(5)E 的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種。
①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團(tuán) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
(6)結(jié)合題給信息,以甲苯為原料制備化合物,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。 _________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要?dú)浠,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨:N2+3H22NH3 △H<0。某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L,c(H2)=0.300mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示:
裝罝③僅有一個(gè)反應(yīng)條件與①不同,該條件為_______________,實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____________;
(2)肼是一種具有強(qiáng)還原性的無(wú)色油狀液體,可用作燃料。
①在火箭推進(jìn)器中裝有胼(N2H4)和液態(tài)H2O2,已知0.4mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O,放出256.6kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
②肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25℃條件下的燃燒熱為624kJ·mol-1,如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%,當(dāng)消耗空氣2.24L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)時(shí),則此電池產(chǎn)生的電能約為_________kJ。(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%,產(chǎn)物為液態(tài)水)
(3)肼又稱“聯(lián)氨”,為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,肼第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________.(已知:N2H4+H+N2H5+ 的K=8.7×107;KW =1.0×10-14)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某重要有機(jī)合成中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. X分子中所有碳原子一定共面
B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色,且原理不相同
C. 標(biāo)況下1 molX分別和足量Na和NaHCO3反應(yīng),生成氣體體積相同
D. X與庚二酸()互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填序號(hào))
(2)SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng):SeO2+KI+HNO3→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2O,配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________。
(3)在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
Ⅱ.已知:
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(4)根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序,請(qǐng)寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平:_______________________。
在反應(yīng)②中,若有18.25g HCl被氧化,求:
(5)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:_______________。
(6)標(biāo)況下生成Cl2的體積(請(qǐng)列式計(jì)算)_______。
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