(4分)如下圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2或[Zn(OH)4]2的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù).

回答下列問題:

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________________。

(3)某廢液中含Zn2,為提取Zn2可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時(shí),PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B.PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

【答案】

(4分) (1)離子方程式可表示為__ Zn2+4OH===[Zn(OH)4]2。

(2) Ksp=__1017_。(3) pH的范圍是__8.0<pH<12.0。

(4)正確的是_ A、B、C、D。

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?唐山模擬)[化學(xué)---選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物A為芳香烴類化合物,質(zhì)譜分析表明其相對(duì)分子質(zhì)量為104,分子中含有碳碳雙鍵,F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物,G是一種能制成塑料的高分子化合物,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示:

(1)D中所含官能團(tuán)為
-CHO
-CHO

(2)II的反應(yīng)類型為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
I:
+KOH
+KBr+H2O
+KOH
+KBr+H2O
;V
+
濃硫酸
+H2O
+
濃硫酸
+H2O

(4)若A分子中的一個(gè)H原子在一定條件下被Cl原子取代,互為順反異構(gòu)體,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
、

(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中含有  結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基的有
6
6
種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4種峰的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl.C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
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(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
;B→A的反應(yīng)類型是
 

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(3)寫出下列化學(xué)方程式:D與銀氨溶液反應(yīng)
 

(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子,你是
 
(填“同意”或“不同意”),你的理由是
 

(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有
 
種,寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示.精英家教網(wǎng)
根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù),回答下列問題.
物 質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)酸浸時(shí),浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示,工業(yè)采用的是浸取60min,其可能原因是
 

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(3)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取,過濾I除去不溶雜質(zhì)后,向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液,其作用是
 

(4)過濾I所得濾液經(jīng)氧化后,需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是
 

(5)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Mn2+氧化得到MnO2,反應(yīng)的離子方程式為
 

(6)工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4.主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行:
第一步將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4;第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4
①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②電解K2MnO4的濃溶液時(shí),電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答下列問題:
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(1)他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是
 
(填序號(hào)),反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是
 

(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱,B試管中的現(xiàn)象是
 
;
(3)裝置C的作用是
 
;
(4)NaOH(足量)溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
;
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸,因而失去漂白作用.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運(yùn)用有機(jī)合成方法制備的具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機(jī)物,對(duì)上述有機(jī)物的說法正確的是:( 。
A、立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色B、棱晶烷和苯互為同分異構(gòu)體C、立方烷的二氯代物共有2種D、立方烷、棱晶烷中C原子都形成4個(gè)單鍵,因此它們都屬于烷烴

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