Question

25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應 B．是放熱反應

C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應

Answer 1

D

【解析】

試題分析：

A、該反應為吸熱反應，但并不是該反應自發(fā)進行的原因，故A不正確；

B、該反應為吸熱反應，故B不正確；

C、反應2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)的氣體分子數(shù)由2變?yōu)?，屬于熵增的反應，故C不正確；

D、根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)，焓減的反應有自發(fā)的傾向，熵增的反應有自發(fā)的傾向，反應2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol為焓增，熵增的反應，自發(fā)進行的原因是因為熵增大效應大于焓增的能量效應，故D正確。

考點:考查化學反應進行的方向

點評:本題考查了化學反應進行的方向，難度不大。在判斷反應進行的方向時，需要結合熵判據(jù)和焓判據(jù)兩個判據(jù)綜合分析。