下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

A

【解析】

試題分析：在書寫離子方程式時，強酸強堿和可溶性鹽寫成離子形式。B中Cu和稀硝酸反應(yīng)應(yīng)該生成NO，

故B錯誤；C選項配平錯誤。D中的鐵離子具有強氧化性，可以把I-氧化，應(yīng)該寫作2Fe(OH)3+6H+ +2I-

==2Fe2+ +I2+6H2O故D也錯誤

考點：考查離子方程式書寫等相關(guān)知識點

考點分析： 考點1：離子方程式 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
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25℃和1.01×105 Pa時，反應(yīng)2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q

B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q

C．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q

D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q

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(12分)已知體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：

（1）一定條件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20 s內(nèi)的反應(yīng)速率為 mol/(L·s)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)表達式為 ，若降溫其值增大，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系：

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡_____移動。(填“向左”“向右”或“不”)。

（4）如圖，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2 a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為________。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

達到平衡時，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，

則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)(單位：mol2·L－2)為

A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5

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化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說法不正確的是

A．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

B．石英、瑪瑙、水晶通常作為裝飾品使用，但都可溶于氫氟酸

C．Na2CO3俗稱純堿，可與鹽酸反應(yīng)，故可用于治療人體內(nèi)胃酸過多

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A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰78

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A．化合物 B．氧化物 C．有機物 D．鉀鹽

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A．A、C兩點的NO2的體積分?jǐn)?shù)：C > A

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．若p2 > p1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA > KC

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