解：（1）配制100mL1.0mol?L
-1的NaCl溶液需要氯化鈉質(zhì)量為1.0mol?L
-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9；
（2）實(shí)驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標(biāo)簽貯存．
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．可以用洗瓶加水．
故不需要用到的儀器有：A．錐形瓶、B.200mL容量瓶，故選：AB；
（3）由（2）中的操作步驟可知，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；100mL容量瓶；
（4）容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容量；配制最后需上下顛倒，反復(fù)搖勻，在使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故答案為：溫度；容量；漏水；
（5）由（2）中的操作步驟可知，正確的操作順序?yàn)锽、E、A、C、（A）、D、F，故答案為：B、E、A、C、（A）、D、F；
（6）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故A不符合；
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故B符合；
C．將溶解冷卻的溶液，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，恢復(fù)室溫后所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故C不符合，
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，補(bǔ)充幾滴水至刻度處，使所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D不符合．
故選：B．
分析：（1）根據(jù)n=cVm計(jì)算配制100mL1.0mol?L
-1的NaCl溶液需要氯化鈉質(zhì)量；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）選擇需要儀器，進(jìn)而判斷不需要的儀器；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）選擇需要儀器，進(jìn)而判斷缺少儀器；
（4）容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容量；配制最后需上下顛倒，反復(fù)搖勻，在使用前必須檢查容量瓶是否漏水；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）進(jìn)行排序；
（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=
分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，注意根據(jù)c=
理解溶液的配制與誤差反應(yīng)，注意（1）中氯化鈉的質(zhì)量，天平的精度為0.1．
