11．關(guān)于過(guò)程自發(fā)性的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，凡是吸熱反應(yīng)都是不自發(fā)的反應(yīng)
B．凡是熵增大的過(guò)程都是自發(fā)的，凡是熵減小的過(guò)程都是不自發(fā)的
C．一個(gè)自發(fā)傾向很大的反應(yīng)在常溫下就很容易進(jìn)行
D．一個(gè)熵值減小的吸熱反應(yīng)在任何溫度都是不自發(fā)的

分析 A、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行；
B、熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．

解答 解：A、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸氫銨的分解，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S，△H-T△S＜0一定自發(fā)，而△H＜0、△S＜0的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，所以一個(gè)自發(fā)傾向很大的反應(yīng)在常溫下不是很容易進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S，當(dāng)△H＞0、△S＜0時(shí)，△H-T△S＞0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行大判斷依據(jù)和條件分析，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變、溫度共同決定，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥
B．常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體
C．王水溶解金的過(guò)程為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO2
D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．分離和提純?cè)谏a(chǎn)和生活中得以廣泛應(yīng)用，請(qǐng)完成以下兩個(gè)小題：
ⅰ、我們飲用的水是由原水凈化所得．原水中含有泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜質(zhì)．家庭的飲用水可經(jīng)過(guò)如下的凈化步驟：

則：（1）可以除去大顆粒懸浮物質(zhì)的步驟是C．
（2）能消毒殺菌的步驟是D．
ⅱ、下列操作過(guò)程中采用了哪些分離或提純的方法？
①分離食鹽與碳酸鈣混合物：溶解、過(guò)濾
②從溴水中提取單質(zhì)溴（溴的性質(zhì)與碘的相似）：萃取、分液
③釀酒時(shí)提高酒的度數(shù)：蒸餾； ④古代制鹽；蒸發(fā)
⑤常用海水淡化：蒸餾
⑥油水分離：分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙舴磻?yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25molmol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有氯氣．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04→3Na2S04+5Bi2（SO4）3+
4NaMnO4+14H2O．
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Bi2（SO4）3．
③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的下列改變中，因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物中活化分子比例而使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度
C．將固體反應(yīng)物粉碎D．增大體系壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe（N03）2．寫出稀HNO3與過(guò)量Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe（NO3）2應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說(shuō)明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，產(chǎn)生的污染氣體也少
（3）高鐵酸鹽（FeO42-）是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌．請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推測(cè)高鐵酸鹽（Fe042-）能用于自來(lái)水殺菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制備它的一種方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示
①寫出（a+10）到（a+20）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的△H=-1584.2kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol．則生成BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（　　）
A．-1528.6kJ/molB．-1473kJ/molC．+1473kJ/molD．+1528.6kJ/mol

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