2．分離和提純在生產(chǎn)和生活中得以廣泛應(yīng)用，請完成以下兩個小題：
ⅰ、我們飲用的水是由原水凈化所得．原水中含有泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜質(zhì)．家庭的飲用水可經(jīng)過如下的凈化步驟：

則：（1）可以除去大顆粒懸浮物質(zhì)的步驟是C．
（2）能消毒殺菌的步驟是D．
ⅱ、下列操作過程中采用了哪些分離或提純的方法？
①分離食鹽與碳酸鈣混合物：溶解、過濾
②從溴水中提取單質(zhì)溴（溴的性質(zhì)與碘的相似）：萃取、分液
③釀酒時提高酒的度數(shù)：蒸餾； ④古代制鹽；蒸發(fā)
⑤常用海水淡化：蒸餾
⑥油水分離：分液．

分析 ⅰ、（1）過濾分離可溶物和不溶物；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性；
ⅱ、①碳酸鈣不溶于水，食鹽溶于水；
②溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
③二者互溶，但沸點(diǎn)不同；
④水易揮發(fā)；
⑤水易揮發(fā)；
⑥油水不溶．

解答 解：ⅰ、（1）在凈化水時，通過過濾可以除去大量顆粒懸浮物雜質(zhì)，故答案為：C；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，能起到消毒殺菌的作用，故答案為：D；
ⅱ、①碳酸鈣不溶于水，食鹽溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：溶解、過濾；②溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法從溴水中分離出溴，故答案為：萃取、分液；
③乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：蒸餾；
④水易揮發(fā)，氯化鈉難揮發(fā)，可用蒸發(fā)分離，故答案為：蒸發(fā)；
⑤水易揮發(fā)，蒸餾可得到蒸餾水，故答案為：蒸餾；
⑥油水不溶，可用分液分離，故答案為：分液．

點(diǎn)評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為2NA或1.204×1024．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO（S）+CO22Fe3O4（S）+C．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為H2O （寫化學(xué)式）．
②若平衡時壓強(qiáng)為0.08MPa，則CO2的轉(zhuǎn)化率為53.3%，用電子式表示CO2分子的形成過程．
（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①此過程涉及的所有能量轉(zhuǎn)換為：太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列與16g O2中含有的氧原子數(shù)不相同的是（　�。�
A．0.25 mol H2SO4B．1 mol H2OC．40 g CaOD．80 g Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可發(fā)生反應(yīng)
C．若A為碳單質(zhì)，則將少量C通入足量NaClO溶液中，產(chǎn)物為NaHCO3和HClO
D．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A═B═C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C
C．整個反應(yīng)的△H=E1-E2
D．加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．DDT又叫滴滴涕，化學(xué)名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學(xué)式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑．DDT進(jìn)入食物鏈，是導(dǎo)致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因．因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產(chǎn)使用．其結(jié)構(gòu)為：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．DDT屬于鹵代烴類
B．DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)
C．DDT分子中有一個手性碳
D．氫核磁共振譜圖中有5種位置峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示：
請回答下列問題：
（1）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）．
（3）下列是某學(xué)生設(shè)計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗SO42-離子，應(yīng)先加入過量的Ba（NO3）2、HNO3，檢驗是否加入過量的方法靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO3）2無沉淀生成，說明加入的硝酸鋇試劑過量
②將所得混合物過濾（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑AgNO3、HNO3檢驗另一離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于過程自發(fā)性的說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，凡是吸熱反應(yīng)都是不自發(fā)的反應(yīng)
B．凡是熵增大的過程都是自發(fā)的，凡是熵減小的過程都是不自發(fā)的
C．一個自發(fā)傾向很大的反應(yīng)在常溫下就很容易進(jìn)行
D．一個熵值減小的吸熱反應(yīng)在任何溫度都是不自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，則其摩爾質(zhì)量為28g/mol．
（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（3）從2mol/L的氯化銅溶液中取出0.8molCl-，需要氯化銅溶液的體積為0.2L．
（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，m g摩爾質(zhì)量為M g/mol的某氣體體積為v L，則在該條件下的氣體摩爾體積為$\frac{VM}{m}$L/mol．

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