12．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式：
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{34}^{17}$Cl

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氧原子原子核電荷數(shù)為8，沒有得失電子，核外電子為8；
C．NaCl為離子化合物，書寫氯離子時注意用中括號；
D．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其質(zhì)子數(shù)為8，該氧原子可以表示為：818O，故A正確；
B．氧原子的核電荷數(shù)為8，原子核外電子數(shù)為8，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯誤；
D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）最大沉淀的質(zhì)量．
（2）沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？
（3）當(dāng)沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？
（4）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）B為Ba（OH）2溶液，C為HCl 溶液（填化學(xué)式）
（2）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（1）△H=-akJ•mol-1．請寫出B與C的稀溶液反
應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．①氧化鈉  ②氫氧化鈉  ③過氧化鈉  ④亞硫酸鈉，1mol上述固體物質(zhì)長期放置于空氣中，下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量增加的情況是②＞①＞③＞④
B．質(zhì)量增加的情況是①＞③＞④＞②
C．上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．有一透明強(qiáng)酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等離子中的若干種，現(xiàn)做如下實驗：
①取少量該溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
②另�、僦猩蠈映吻迦芤海尤霘溲趸c溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示．
請完成下列問題：
（1）原溶液中一定存在（H+、OH-不必寫出）NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，一定不存在Cu2+、SiO32-、CO32-、NO3-，可能存在K+．
（2）原溶液中肯定含有的陽離子（H+除外）物質(zhì)的量之比為n（Al3+）：n（Fe2+）：n（NH4+）=1：1：2．
（3）步驟①中若有氧化還原反應(yīng)請寫出對應(yīng)離子方程式（若無，填寫“無”）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若已知步驟②中最終形成1mol沉淀．現(xiàn)取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為80g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、NO3-、CO32-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、Cl-、SO42-、C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗中發(fā)生如下事故，處理方法不正確的是（　�。�
A．濃H2SO4濺到皮膚上，立即涂3%～5%的NaHCO3溶液，再用大量水沖洗
B．溫度計打破，水銀灑在桌上，立即用硫粉覆蓋
C．在實驗中不慎手被玻璃劃破，可用碘酒或雙氧水清洗后，再用藥外敷
D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水清洗，邊洗邊眨眼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．用惰性電極電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子錯誤（判斷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)將0.04mol•L-1的某酸（A）溶液和0.02mol•L-1 NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q．
（1）若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；若A為HCl，100℃時（KW=10-12），溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol•L-1；若A為H2S，Q接近中性，則HS-的電離能力＜水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
（2）根據(jù)（1）中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol•L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為③＞②＞①（填序號）．
（3）用濃度為0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r，消耗NaOH溶液的體積分別為a mL、b mL、c mL，則a、b、c的大小關(guān)系是a＞b＞c．

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