Question

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問(wèn)題：
（1）B為Ba（OH）₂溶液，C為HCl 溶液（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出A溶液與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Na₂CO₃+Al₂（SO4）₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄．
（3）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH-=2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（1）△H=-akJ•mol^-1．請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反
應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=1/2BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2akJ/mol．

Answer 1

分析 ①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答 解：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，
（1）上述分析可知B為Ba（OH）₂，C為HCl，
故答案為：Ba（OH）₂； HCl；
（2）A溶液與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na₂CO₃+Al₂（SO₄）₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄，
故答案為：3Na₂CO₃+Al₂（SO₄）₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄；
（3）E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式為2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O，
故答案為：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
（4）B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=1/2BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-a kJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2a kJ/mol，
故答案為：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）₂（aq）+HC1（aq）=1/2BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-a kJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）△H=-2a kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存及物質(zhì)的推斷，明確信息中物質(zhì)之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度中等．