Question

11．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�

• A． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-4的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、SO₃^2-、K⁺
• B． 加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、Mg²⁺、NO₃^-、K⁺
• C． 由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-
• D． pH=1的溶液中：Mg²⁺、Br^-、K⁺、AlO₂^-

Answer 1

分析 A．該溶液顯示堿性，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
B．加入Al能放出H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應；
C．由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子，且二者都與氫離子反應；
D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應．

解答 解：A．該溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、SiO₃^2-、SO₃^2-、K⁺之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．加入Al能放出H₂的溶液為酸性或強堿性溶液，Mg²⁺與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，ClO^-、SO₃^2-之間發(fā)生氧化還原反應，且都能夠與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，AlO₂^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．