20．某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個(gè)軌道，核外共有14個(gè)電子．

分析 某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，應(yīng)為Si元素，據(jù)此解答．

解答 解：某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，應(yīng)為Si元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，它的次外層能級(jí)為2s22p6，有s、p兩種不同軌道，電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個(gè)軌道，其中1s、2s共2個(gè)軌道，3個(gè)2p軌道，2個(gè)3p軌道，原子核外共有14個(gè)電子，則有14種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，
故答案為：2；8；14．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布等知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在常溫下0.1mol•L-1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1mol•L-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=1012（HA）溶液中將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]B．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+]D．[A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+
C．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是14.2g；此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；取出5mL該溶液，5mL該溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為5mol/L；將20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。� 
A．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
B．a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化
C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO完全燃燒生成CO2分子數(shù)為NA
B．17g 氨氣所含電子數(shù)為NA
C．在常溫、常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用離子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任選其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任選其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將1.00m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2體積分?jǐn)?shù)16.09%尾氣通入礦漿，若SO2脫除率為89.60%，最終得到MnO2的質(zhì)量為1.00kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入錳元素相當(dāng)于MnO20.04 kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，0.1mol•L-1鹽酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

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