Question

Ⅰ：某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：

（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應的化學方程式為

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為 。

（3）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應的離子方程式為 。

Ⅱ：某些化學反應可表示為：A+NaOH+H2O→C+D。請回答下列問題：

（1）若A為金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的離子方程式_____________________

（2）若A為非金屬單質，C為非金屬單質，寫出符合要求的化學反應方程式

 

Answer 1

（其它合理也可）

Ⅰ（1）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3）2Na2O2+4H+=O2↑+4Na+ +2H2O

Ⅱ（1）2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑

（2）Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）分析反應特點，結合A、C、D均是鐵的化合物，可知A是Fe3O4，則A與B反應的化學方程式為: Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

（2）A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，猜想A是氯氣，與堿液的反應，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3）A為淡黃色固體，則A為過氧化鈉，產(chǎn)物有三種，可考慮為過氧化鈉與酸的反應，離子方程式為：2Na2O2+4H+=O2↑+4Na+ +2H2O

Ⅱ根據(jù)反應特點，與氫氧化鈉溶液反應的單質中有鋁、硅，

（1）A為鋁，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑；

（2）A為硅，化學方程式為Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

考點：考查對化學方程式的特點的分析能力、對某些特殊物質的化學性質的熟悉度