下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

 

B

【解析】

試題分析：A、苯與己烷均是密度小于水且不溶于水的液體，無法鑒別，錯誤；B、乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度小于水，所以油層在上層，四氯化碳不溶于水，但密度大于水所以油層在下層，可以鑒別，正確；C、硝基苯與四氯化碳都是不溶于水且密度大于水的液體，不能用水鑒別，錯誤；D、乙醇與乙酸都是易溶于水的液體，不能鑒別，錯誤，答案選B。

考點：考查有機物的水溶性、密度的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）下列離子方程式錯誤的是

A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O

B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振搖：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O

C．酸性高錳酸鉀中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

D．證明C的非金屬性強于Si的反應：SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省高三仿真測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，還含有的金屬離子是________。

（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是 ，有關(guān)離子方程式 ，加入Ca(OH)2時， 需要控制溶液pH在7～8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

若pH＞8可能導致的后果 。

（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入 溶液，然后過濾、洗滌、 _________（填寫實驗操作名稱)，即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。

（4）若產(chǎn)品的化學式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標準狀況下）和8.0 g MgO，通過計算確定產(chǎn)品的化學式中：a＝________，b＝________，c＝________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+3、+5、-3

-2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（13分）【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮、磷屬于同主族元素，廣泛存在于生產(chǎn)生活的各種物質(zhì)中。

（1）N原子價電子軌道表示式 ；

（2）PCl5晶體中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。PCl5晶體類型是 ；PCl4+的空間構(gòu)型是 ；

（3）PCl6-呈正八面體的結(jié)構(gòu)（如圖），該離子中 （填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是 ；

（4）NCl3分子中，N原子雜化方式是 ；NCl3不穩(wěn)定，易發(fā)生分【解析】
2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解過程中形成σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ；

（5）C、N、O三種元素的第五電離能(I5)由大到小順序是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應方程式能正確表達相關(guān)反應的是

A．在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

B．用石墨電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-

C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

D．等物質(zhì)的量濃度的小蘇打溶液和石灰水按體積比3:2混合：

3HCO3-+2Ca2++3OH-＝2CaCO3↓+CO32-+3H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州市高三5月綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)含鉻污水處理是污染治理的重要課題。污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

 

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O

若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0．1 mol?L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K= 。

（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為 。而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH應升高到 。

（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的 極。

（4）Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，類似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于強堿溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化學方程式為 。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖:

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Al與稀H2SO4的反應中，已知10 s末H2SO4的濃度減少了0.6 mol·L－1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成Al2 (SO4)3的平均反應速率為(　　)

　 A．0.02 mol·L－1·s－1 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.18 mol·L－1·s－1

 

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