10．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
①乙烯和水反應(yīng)：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；
②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)；
③乙炔與氯化氫按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，屬于加成反應(yīng)．

分析 ①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
②苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；
③乙炔與氯化氫按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)可生成氯乙烯．

解答 解：①乙烯含有雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成；
②苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，即，
故答案為：；取代；
③乙炔與氯化氫按物質(zhì)的量比1：1發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，方程式為CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，故答案為：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl；加成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室中，用一小片銅與5mL濃硫酸在試管中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后得溶液稀釋到200mL，測(cè)得pH=1．將生成的SO2氣體用50mL 1.2mol•L-1 NaOH溶液吸收，得到的NaHSO3和Na2SO3的混合液中，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量恰好相等．
（1）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為2.56g．
（2）濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某混合氣體中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體，現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)濃硫酸后，氣體體積明顯減小，當(dāng)剩余氣體與空氣接觸時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色，則原混合氣體中一定含有的氣體是NH3、NO，一定不存在的氣體是HCl、NO2、O2、Cl2，可能存在的氣體是N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性
D．e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．學(xué)家李比希最早提出關(guān)于有機(jī)化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機(jī)物氧化，再對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行分析，從而確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式．現(xiàn)取m g某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，生成CO2、H2O和N2．實(shí)驗(yàn)在如圖裝置中進(jìn)行：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先要通一段時(shí)間的氧氣，其理由是排裝置中的空氣，以利準(zhǔn)確測(cè)定出F中的氮?dú)怏w積．
（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）AD，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CxHyOzNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2．
（4）D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體是氮?dú)猓?br />（5）讀取N2的體積時(shí)，應(yīng)注意：①量筒內(nèi)液面與廣口瓶中液面在同一水平線上；②視線與凹液面在同一水平線上．
（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有ABD．
A．生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量        B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積              D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．水、乙醇、硝基苯D．苯、乙醇、汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀HNO3：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B．S（s）+O2（g）=SO2（g），△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g），△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g），△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請(qǐng)回答：（1）A中的現(xiàn)象氣體顏色加深，B中的現(xiàn)象氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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