20．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：（1）A中的現(xiàn)象氣體顏色加深，B中的現(xiàn)象氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

分析 （1）濃硫酸稀釋時放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度降低，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；
（2）根據(jù)氣體顏色的變化確定移動方向；
（3）Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動方向確定二氧化氮的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）濃硫酸稀釋時放出熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高，硝酸銨溶解時吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度降低，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應(yīng)，A燒杯中，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮氣體濃度增大，氣體顏色加深，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，故答案為：氣體顏色加深，氣體顏色變淺；
（2）由以上分析知，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正；
（3）Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，
故答案為：Kc=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$；減�。�

點評 本題考查了溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響，難度不大，根據(jù)勒夏特里原理來分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
①乙烯和水反應(yīng)：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；
②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)；
③乙炔與氯化氫按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是CD；
A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強
D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 kJ•mol-1；
③現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．
t2：增大生成物N2O4的濃度；
t3：降低壓強；
t4：加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某�；瘜W(xué)課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M 反應(yīng)的氣體生成物，進行了下列實驗活動：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：氣體生成物只有SO2；
假設(shè)2：氣體生成物只有H2；
假設(shè)3：氣體生成物是SO2和H2的混合氣體．
【實驗驗證】
實驗裝置及實驗中使用的試劑如圖：
 
（1）在裝入藥品前，甲同學(xué)檢查裝置A的氣密性，方法是關(guān)閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，若分液漏斗滴下水的速度逐漸變慢，直至停止，則證明裝置A的氣密性良好．
（2）乙同學(xué)通過所學(xué)知識排除了上面提出的一個假設(shè)，他排除的是假設(shè)2，理由是濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能被金屬還原為SO2．
（3）如果實驗中觀察到裝置B 中溶液褪色，裝置F 和裝置G 中無明顯變化，則假設(shè)1成立，實驗測得消耗金屬M 和濃硫酸的物質(zhì)的量之比為1：2，則在M的硫酸鹽中，M元素的化合價為+2
（4）如果假設(shè)3正確，填寫下表中的實驗現(xiàn)象：
裝置BFG
實驗現(xiàn)象   
   
（5）裝置C的作用是除去可能未反應(yīng)完的SO2，裝置D 的作用是檢驗SO2是否已除凈．
（6）如果裝置A中放入的金屬M 的質(zhì)量為11.2g，加入適量濃硫酸，反應(yīng)完成后，裝置B 中溶液褪色，裝置A 中金屬無剩余；反應(yīng)后G的質(zhì)量增加了0.9g；取少量裝置A 中溶液稀釋，分為兩份，一份滴加KSCN 溶液，溶液變紅色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果裝置A中溶液內(nèi)的金屬離子濃度相等，則裝置A 中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是4Fe+9H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將11.0g鐵粉和鋁粉的混合物投入500mL2.0mol/LH2SO4中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為8.96L，試完成下列各小題．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）該鐵粉和鋁粉的混合物能（填“能”或“不能”）完全溶解；
（3）該混合物中鐵粉物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
 選項 陳述I 陳述Ⅱ 判斷
 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)?無
 B 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 銅制容器可以盛放濃硫酸 I對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
 C 向硫酸銅溶液通足量氨氣．有深藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒楕燈火焰上灼燒銅絲表面變黑 I對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
 D 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 錯；Ⅱ?qū)Γ粺o
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質(zhì)用于Na2S203制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實現(xiàn)的方案是（選填編號）bd．
a．Na2S+S    b．Z+S    C．Na2S03+Y    d．NaHS+NaHS03
（3）請補充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：
4KAl（SO4）2.12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率時，下列方案合理的是b．
a．測定一段時間內(nèi)生成S02的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S2O3（S）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；
②反應(yīng)每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1    b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變    d．C02和S02的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br-、C1-、CrO42-．污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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同步練習(xí)冊答案