Question

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂），而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有HCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填化學(xué)式）

 

→

 

．
（2）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中

 

（填“得到”或“失去”）

 

 mol電子．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平

 

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，已知紫紅色溶液中Bi元素主要以+3價(jià)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子存在．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO₄→MnSO₄，氧化反應(yīng)為HCl→Cl₂；
（2）KMnO₄為反應(yīng)的氧化劑，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)；
（3）反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄，反應(yīng)物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO₄，結(jié)合守恒定律書寫離子方程式；
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，是因NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性（比KMnO₄氧化性強(qiáng)），將Mn²⁺氧化為高錳酸根離子．

解答： 解：（1）由濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，說明高錳酸鉀具有氧化性，還原反應(yīng)為KMnO₄→MnSO₄，
故答案為：KMnO₄；MnSO₄；
（2）該反應(yīng)中的氧化劑為KMnO₄，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，則1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×（7-2）=5mol電子，故答案為：得到；5；
（3）KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄中反應(yīng)物為KCl、H₂SO₄、KMnO₄，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，是因NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性（比KMnO₄氧化性強(qiáng)），將Mn²⁺氧化為高錳酸根離子，該反應(yīng)的離子方程式為：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，
故答案為：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，著重于考查學(xué)生利用物質(zhì)中元素的化合價(jià)變化來分析物質(zhì)的性質(zhì)并書寫反應(yīng)方程式，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大．