將等體積的0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 HNO3混合，混合溶液中離子濃度由大到小順序正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（NO3-）＞c（OH-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：等體積的0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 HNO3混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaNO3，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒解答．
解答： 解：等體積的0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 HNO3混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaNO3，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則溶液中c（CH3COO-）＞c（NO3-），根據(jù)物料守恒知c（Na+）最大，醋酸的電離程度較小，所以c（NO3-）＞c（H+），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-），
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液酸堿性、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)判斷離子濃度大小，注意硝酸根離子濃度和醋酸根離子濃度比較方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Al（OH）3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、Al（OH）3既有弱酸性，又有弱堿性
B、Al（OH）3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，是弱電解質(zhì)
C、Al（OH）3能吸附水中懸浮物
D、Al（OH）3既溶于NaOH溶液，又溶于氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、NO2、SO2和CO2都能使雨水的pH＜5.6，形成酸雨
B、使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
C、對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以制得汽油、煤油，以達(dá)到變廢為寶的目的
D、“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某Na2SO3已部分氧化為Na2SO4，經(jīng)測定該混合物含S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、65%B、39%
C、41%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為（單位：mol?L-1）（　　）
A、
1
5
×（4×10-9+1×10-12）
B、
1
5
×（8×10-9+1×10-12）
C、5×10-10
D、5×10-12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果NO3-濃度下降0.2mol/L，則溶液中H+濃度同時(shí)下降（　�。�
A、0.2 mol/L
B、0.4mol/L
C、0.6  mol/L
D、0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要使水的電離平衡向右移動(dòng)，且使pH＜7，可采取的措施是（　�。�
A、加少量NaOH
B、加少量NH4Cl
C、加少量鹽酸
D、加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（　�。�
A、SiO2→H2SiO3
B、Al（OH）3→Al2O3
C、SO2→H2SO4
D、Fe→FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有HCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填化學(xué)式）
 
→
 
．
（2）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平
 

（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，已知紫紅色溶液中Bi元素主要以+3價(jià)的簡單陽離子存在．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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