（17分）

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

     Na2SO3+    KIO3+   H2SO4——    Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O

①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。

②其中氧化劑是      ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是      mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為            。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                  。

   （2）CNO-經(jīng)進一步處理后產生的兩種無毒氣體應該是           和         。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產生另外兩種鹽，其化學方程式為      。

 

（共17分，（2）中熱化學方程式3分，共余每空2分）

Ⅰ（1）①5 2  1  5  1  1  1

②KIO3  0.5mol

   （2）B2H6（g）+3O2（g）===B2O3（s）+3H2O（l）；△H=-2165kJ/mol（3分）

Ⅱ（1）催化劑或催化作用

   （2）CO2；N2

   （3）NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年四川省南山中學高三上學期入學考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（17分）
I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
    Na2SO3+   KIO3+   H2SO4——   Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O
①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。
②其中氧化劑是      ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為            。
II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
（1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                  。
（2）CNO-經(jīng)進一步處理后產生的兩種無毒氣體應該是          和         。
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產生另外兩種鹽，其化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：2010年四川省高三上學期入學考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（17分）

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。

②其中氧化劑是       ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為             。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                   。

   （2）CNO-經(jīng)進一步處理后產生的兩種無毒氣體應該是           和          。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產生另外兩種鹽，其化學方程式為      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

微型實驗因其裝置簡單、操作簡便、藥品用量少、減輕污染等優(yōu)點而得以大量的應用，請回答下列問題。

(1)二氧化硫性質檢驗的微型實驗：

實驗步驟：將小培養(yǎng)皿放在白紙上，如圖所示(為簡化后的俯視圖)在A、B、C、D處分別各滴1滴硫化氫的水溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氫氧化鈉(含酚酞)溶液，接著在培養(yǎng)皿中央(E處)滴加濃硫酸(1：1)和亞硫酸鈉溶液各1滴，并立即蓋上大培養(yǎng)皿。通過觀察A、B、C、D處的現(xiàn)象，可以驗證二氧化硫的化學性質分別為_____________、________________、________________、________________。

(2)下圖為用氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置。實驗前先將銅絲1處理成下端變曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，可上下拉動控制反應；將銅絲2一端彎曲成螺旋狀(見圖)。

請回答下列問題：

①在I中生成的氫氣速率比較快的原因是___________________________________________；

②操作銅絲2的方法是：檢驗產生氫氣的純度后，將銅絲2加熱至紅熱后伸入Ⅱ中。

問題1：如何檢驗氫氣的純度?____________________________________________________。

問題2：Ⅱ中的反應方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填在方框內。

②其中氧化劑是       ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為             。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應。但小粒的質量和性質不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應中的作用是                   。

   （2）CNO-經(jīng)進一步處理后產生的兩種無毒氣體應該是           和          。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產生另外兩種鹽，其化學方程式為      。

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